知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
①写出试管内反应的离子方程式 ______ ；
②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ ______ ，产生上述现象Ⅲ的原因是 ______ ．
③由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

难度：难

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2． 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示： ______ ，C点表示： ______ ，E的大小对该反应的反应热 ______ （填“有”或“无”）影响．
②图中△H= ______ kJ/mol．

难度：较易

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3．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验中产生的现象是： ______ ．
（2）写出有关的化学方程式： ______ ．
（3）由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量 ______ （填“＜”“＞”或“=”） Mg片和盐酸的总能量．

难度：易

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4．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂ （g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1．
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂=+b kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-c kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H= ______ ．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O（g）⇌CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
温度/℃ 800 1000 1100 1200 1400
平衡常数 0.45 1.92 48.1 276.5 1771.5
①反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向2L密闭容器中投入2.00molCH₄和2.00mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH₄）=0.333mol•L^-1，则T= ______ ，该温度下达到平衡时H₂的平均生成速率为 ______ （保留3位有效数字）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．
用C_xH_y（烃）催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式： ______ ．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．
固体电解质里O^2-的移动方向是向 ______ （填“正极”或“负极”）移动，该电池负极的电极反应式为 ______ ．

难度：较易

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5．某研究小组将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度 ______ （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，该反应是 ______ 热反应．
（2）由题干及图形可知， $%20%5Cfrac%20%7BV_%7B1%7D%7D%7BV_%7B2%7D%7D$ = ______ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 ______ mol/L．

难度：易

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6．在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）写出有关反应的化学方程式： ______ ．
（3）实验中观察到的现象是 ______ 、 ______ 和反应混合物呈糊状．反应混合物呈糊状的原因是 ______ ．
（4）通过 ______ 现象，说明该反应是 ______ （填“放”或“吸”）热反应，这是由于反应物的总能量 ______ （填“大于”或“小于”）生成物的总能量．

难度：较易

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7．解答下列问题：
Ⅰ．某同学做如下实验（图1），以检验反应中的能量变化．

（1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能．
（2）（b）中温度降低，下列各图（图2）所表示的反应是（b）反应的是 ______ ．
Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
（1）该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应．
（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ mol/（L•s）
（3）反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了 ______ mol/L
（4）反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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8．氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用．
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%85%A0%7D$ 氢气 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%85%A1%7D$ 氨气
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图1所示
反应①为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”），CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式是 ______ ．
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（aq）+CO（g）+NH₃（g）⇌[Cu（NH₃）₂]CH₂COO•CO（1），所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 ______ ．（选填字母）．
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压
③如表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
15.2MPa 20.3MPa 30.4MPa
400℃ 32.8% 38.8% 48.2%
450℃ 22.4% 27.5% 35.9%
500℃ 14.9% 18.8% 25.8
Ⅰ．根据表中数据，得出的结论是 ______ ．
Ⅱ．恒温时，将N₂和H₂的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n （N₂）=0.1mol，
n （H₂）=0.3mol．图2图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 ______ ．（选填字母）．

难度：较易

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9．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄ （s）+CO （g）⇌CaO（s）+SO₂ （g）+CO₂ （g）△H=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄（s）与CaS（s）的热化学反应方程式 ______ ．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp= ______ （用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则如图1反应过程能量变化示意图正确的是 ______ ．

（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中产生的SO₂生成量的措施有 ______ ．
A、向该反应体系中投入生石灰
B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数
D、提高反应体系的温度．

难度：较易

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10．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ______ （填“B”或“C”）表示．

图A中0一t_l段化学反应速率变化的原因是 ______ ．

难度：较易

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温度/℃	800	1000	1100	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	48.1	276.5	1771.5

	15.2MPa	20.3MPa	30.4MPa
400℃	32.8%	38.8%	48.2%
450℃	22.4%	27.5%	35.9%
500℃	14.9%	18.8%	25.8