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          共50条信息

            • 1． 已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．试回答下列问题：
              （1）氢气和氧气化合生成水的反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应，氢气和氧气的总能量 ______ （填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能转化为 ______ 能．
              （2）水在高温下分解的反应为 ______ （填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为 ______ 能．电解水的过程是 ______ 能转化为 ______ 能的过程．
              （3）下列正确的是： ______
              ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
              ②放热反应在常温下一定很容易发生；
              ③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
              ④有的吸热反应在常温下也能发生
              ⑤NH4Cl中含有离子键也有共价键
              ⑥钠与不反应是吸热反应⑥浓硫酸溶于水是放热反应
              ⑦氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成
              ⑧反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应
              ⑨按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物
              ⑩含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物．
              （4）判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型
              ①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O⑧Cl2⑨NaF
              只含有离子键的是 ______ ，只含有共价键的是 ______ ，是离子化合物的是 ______ 是共价化合物的是 ______ ．
              难度：易
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            • 2． 如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
              （1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ______ ，试管中观察到的现象是 ______ ．
              （2）U形导管中液面A ______ （填“上升”或“下降”），原因是 ______ ，
              说明此反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              难度：中等
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            • 3． 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下反应：
              （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （Ⅰ）
              （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是 ______ ．
              （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2 （g）（Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，如图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______ ；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 ______ （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= ______ mol•L-1•s-1．
              难度：较易
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            • 4． 2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
              难度：较易
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            • 5． （1）工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量 ______ （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是 ______ ．
              （2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）⇌2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为 ______ ，2s时物质A的转化率为 ______ ，2s时物质B的浓度为 ______ ．
              难度：易
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            • 6． 在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
              （1）写出有关反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）实验中观察到的现象有 ______ 、 ______ ；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是．反应混合物呈糊状的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
              （1）生成物能量总和 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
              （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ______ （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
              （3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点 ______
              （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．
              它是将 ______ 能转化为 ______ 能的装置．其装置a端是 ______ 极，电极方程式为 ______ b端是 ______ 极，电极方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
              （1）如图1为N2和O2生成NO时的能量变化情况．

              则NO分解为N2和O2的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g），2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol．
              ①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 ______ ．
              ②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 ______ （填序号）．
              A．容器内气体总质量保持不变              B．NO2的物质的量浓度不再改变
              C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等    D．容器内气体总物质的量保持不变
              （3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图2所示．电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 ______ g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
              （1）该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______ （填字母）．
              A．改铁片为铁粉
              B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
              C．升高温度
              （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 ______ （填“正”或“负”）极．铜片上的现象为 ______ 该极上发生的电极反应为 ______ ，外电路中电子由 ______ 极（填“正”或“负”，下同）向 ______ 极移动．
              难度：较易
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            • 10． 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
              共价键 H2分子 N2分子 NH3分子
              键能（KJ•mo1-1） 436 945 391
              （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应；
              （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为 ______ KJ．
              （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 ______
              A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．
              难度：难
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