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            • 1． 已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
              A．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和大于生成的1 mol AB的总能量，则反应放热
              B．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和小于生成的2 mol AB的总能量，则反应放热
              C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3
              D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3
              难度：中等
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            • 2． 对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
              A．断开化学键的过程会放出能量
              B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
              C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
              D．化合反应均为放热反应
              难度：中等
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            • 3． 以下叙述中错误的是（　　）
              A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量
              B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
              C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
              D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应
              难度：较易
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            • 4． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．Fe片与稀H2SO4的反应
              B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应
              C．盐酸和氢氧化钠的反应
              D．镁条在空气中的燃烧
              难度：中等
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            • 5． （2016春•长春校级期中）如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可推断（　　）
              A．该反应中，化学能转变成热能
              B．反应物的总能量低于生成物的总能量
              C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
              D．反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O△H＜0
              难度：较易
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            • 6． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．氯化铵与消石灰反应
              B．酸碱中和反应
              C．铝热反应
              D．锌与盐酸反应
              难度：中等
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            • 7． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
              B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应
              C．锌与稀硫酸的反应
              D．生石灰变成熟石灰的反应
              难度：中等
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            • 8． 已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（　　）
              A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
              B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
              C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
              D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
              难度：中等
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            • 9． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．盐酸和氢氧化钠溶液混合
              B．灼热的木炭与二氧化碳反应
              C．锌放入稀硫酸中
              D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
              难度：中等
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            • 10． 下列说法中，正确的是（　　）
              A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
              B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
              C．1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反 应的中和热
              D．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能 释放出来
              难度：中等
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