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          共50条信息

            • 1． 下列说法不正确的是（　　）
              A．用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
              B．若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
              C．相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
              D．其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
              难度：中等
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            • 2． 已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
              A．若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量，则反应放热
              B．若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热
              C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3
              D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞Q3
              难度：中等
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            • 3． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
              离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
              浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为    ，试样的pH=    ．
              （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是    （填字母）．
              a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
              （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是    ．
              、汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据    ．
              难度：中等
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            • 4． 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料．由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
              ①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．

              反应进行的前5min内，v（H2）=    ；10min时，改变的外界条件可能是    ．反应①平衡常数表达式为    ．
              （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
              （3）反应③中△H3=    ．800℃时，反应③的平衡常数K=1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见表：
              COH2OCO2H2
              0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
              此时反应③中正、逆反应速率的关系式是    （填代号）．
              a．v正＞v逆  b．v正＜v逆 c．v正=v逆  d．无法判断．
              难度：中等
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            • 5． 根据要求填空：
              （1）根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的△H，△S 是大于零还是小于零．
              ①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）    （“高温”或“低温”）自发
              △H    0，△S    0（“＞”或“＜”）
              ②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）    （“高温”或“低温”）自发
              △H    0，△S    0（“＞”或“＜”）
              （2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
              ①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）  K=    
              ②
              1
              2
              H2（g）+
              1
              2
              I2（g）⇌HI（g）  K=    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
              ②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
              ③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
              （1）已知H-H的键能436kJ/mol   O=O的键能496kJ/mol  H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出    ．并计算写出反应 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H=    ．
              （2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H=    ．
              （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式    ．（填反应方程式的序号）
              标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为26、3.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比    ．
              难度：中等
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            • 7． 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
              Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
              1
              2
              O2（g）△H=-226kJ/mol
              下列说法正确的是（　　）
              A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283J
              B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多
              C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
              D．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol
              难度：中等
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            • 8． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

              （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

              则NO中氮氧键的键能为    kJ•mol-1；
              （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由    ；
              （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是    ；
              A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
              C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
              （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ；
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ；
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
              Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ．
              难度：较难
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多
              B．可逆反应达到平衡，反应就不再进行
              C．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
              D．同温、同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
              难度：中等
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            • 10． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
              请回答下列问题：
              （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：    ．
              （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是    （填字母代号）．
              a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
              d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
              （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
              物质CH3OHCH3OCH3H2O
              浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
              ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=    ．
              ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是    
              A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
              C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
              D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．
              难度：中等
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