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            • 1． 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
              （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

              ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=    ．
              ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）kJ．
              a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
              ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是    ． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：    ．
              （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是    ．
              （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=    
              反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
              则反应①的△H1=    ．
              难度：中等
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            • 2． 乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
              ①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）⇌HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
              ②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
              ③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）⇌C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
              （1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：    ．
              （2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
              反应/K/温度458K     478K    488K
              ①
              ②
              ③              		1.78×104  1.43×104   1.29×104
              1.91×107  1.58×107   1.45×107
              8.11×108  3.12×108   2.00×108
              ①写出反应③的平衡常数表达式K=    ，△H3    0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②下列有关反应②的说法中，正确的是    （选填号）．
              A．较低温度有利于反应②自发进行
              B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
              C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
              D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
              （3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例    （选填编号）．

              A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
              C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
              （4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？    ．
              （5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．
              难度：较难
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            • 3． （2016•太原校级二模）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．查阅资料知
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
              ①2NO（g）⇌N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
              ②N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
              请回答下列问题：
              （1）反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的△H=    （用含△H1和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=    ，升高温度，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1    E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
              由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为    （填字母）．
              （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液呈    性，且c（NH4+）    c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
              （4）工业上也可用电解法处理氮氧化物（用NOX表示）的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-．该电解池阴极的电极反应式是    ．阳极产生的气体N的化学式是    ．
              （5）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
              B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
              C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
              D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线
              难度：中等
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            • 5． 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
              ①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
              ②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
              ③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
              ④S（g）═S2（g）△H4
              则△H4的正确表达式为（　　）
              A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）
              B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
              C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）
              D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）
              难度：中等
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            • 6． 在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
              （1）图中属于氮的固定的是    （填序号）．
              （2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
              2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
              2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
              则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
              △H3=    KJ•mol-1
              （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
              ①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为    ．
              ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是    ．
              ③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为    ．
              （4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
              ①电解时，阴极的电极反应式为    ．
              ②溶液中逸出N2的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 7． （2016•吉林校级四模）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
              它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
              已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
              SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
              （1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=    （用K1、K2表示）；该反应△H=    kJ/mol（用a、b表示）．
              （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
              ①6min时间内Cl2的平均反应速率为    ．
              ②平衡时容器内压强为    kPa．
              ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是    （列举一种）．
              （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
              ①写出电池工作时正极的电极反应式    ．
              ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是    ．
              难度：中等
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            • 8． 依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
              （1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
              HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
              写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式    ．    
              （2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如表：
              化学键C-HC=CC-CH-H
              键能 （kJ/mol）414615347435
              试计算该反应的反应热为    
              （3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 关于图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的（　　）
              A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
              B．若X 分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少
              C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
              D．Cl2、Br2 分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
              难度：较易
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