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          共50条信息

            • 1． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

              （1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：
              I、    ；II    ；III、2HI⇌H2+I2
              （2）整个过程中起到了催化作用的物质是    （写化学式）．
              （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图2所示．则0-2min内的平均反应速率v（HI）=    ，    
              能作为该反应达到平衡状态判断依据的是    
              ①n（H2）=n（I2）
              ②压强不再变化
              ③气体密度不再变化
              ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
              ⑤各组分浓度保持不变
              ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
              （4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是    （填“吸收”或“放出”）    kJ的热量．
              难度：中等
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            • 2． 有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表
              化学键Si-OO═OSi-Si
              键能/kJ•mol-1X498.8176
              晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键）（　　）
              A．34.6
              B．460
              C．832
              D．920
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．放热反应发生的过程中，只放出能量
              B．化学反应中的能量通常表现为热量的变化
              C．锌与盐酸反应是吸热的过程
              D．反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
              难度：较易
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            • 4． 已知H2和O2反应放热，且破坏1mol H-H键、1mol O=O键，需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2kJ，形成1mol O-H键需释放Q3kJ．下列关系正确的是（　　）
              A．Q1+Q2＞Q3
              B．Q1+Q2＞2Q3
              C．2Q1+Q2＜4Q3
              D．2Q1+Q2＜2Q3
              难度：中等
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            • 5． 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
              A．14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体
              B．N4属于一种新型的化合物
              C．14N与15N化学性质不相同
              D．1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量
              难度：中等
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            • 6． 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）
              A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
              B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
              C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
              D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），放出热量大于484kJ
              难度：较易
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            • 7． （2016春•遂宁校级期中）科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
              A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
              B．N4是一种比N2更稳定的分子
              C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
              D．N4与N2之间不是同素异形体关系
              难度：较易
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
              B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
              C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
              D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
              难度：中等
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            • 9． 下列化学反应△H最小的是（　　）
              A．NaOH（aq）+
              1
              2
              H2SO4（aq）═
              1
              2
              Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
              B．NaOH（aq）+
              1
              2
              H2SO4（浓）═
              1
              2
              Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
              C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
              D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3
              难度：中等
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            • 10． 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
              A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
              B．最终可生成0.2 mol NH3
              C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
              D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡
              难度：较易
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