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          共50条信息

            • 1． H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（   ）
              A．过程Ⅰ是吸热过程
              B．过程Ⅲ一定是放热过程
              C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
              D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
              难度：中等
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            • 2． 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（   ）
              A．这是一个放热反应
              B．该反应可能需要加热
              C．生成物的总能量低于反应物的总能量
              D．反应物比生成物更稳定
              难度：易
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            • 3． 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
              H2O2+I﹣→H2O+IO﹣  慢
              H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
              下列有关该反应的说法正确的是（   ）
              A．反应速率与I﹣的浓度有关
              B．IO﹣也是该反应的催化剂
              C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1
              D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
              难度：中等
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            • 4． 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（   ） ①放热反应在常温下均能自发进行；
              ②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
              ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
              ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
              ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
              A．①②③④
              B．①③④⑤
              C．②③⑤
              D．①②④⑤
              难度：中等
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            • 5． 有关能量的判断或表示方法正确的是（    ）
              A．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
              B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
              C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
              D．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
              难度：中等
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            • 6． 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（   ）
              A．△H＞0
              B．△H＜0
              C．△H=0
              D．无法判断
              难度：易
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            • 7． 如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ， 下列说法正确的是（   ）
              A．金刚石的稳定性强于石墨
              B．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
              C．石墨和金刚石的转化是物理变化
              D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（   ）
              A．图①中△H1=△H2+△H3
              B．图②表示0.1mol•L﹣1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
              C．图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8akJ•mol﹣1
              D．图④在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
              难度：中等
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            • 9． 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣270kJ•mol﹣1 ， 下列说法错误的是（   ）
              A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
              B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
              C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
              D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量
              难度：中等
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            • 10． 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（   ）
              A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
              B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
              C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
              D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
              难度：中等
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