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            • 1． 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
              反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
              反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
              反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
              （1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=    ．
              （2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变
              n(NaClO)
              n(NH3)
              （即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为    ．
              A．反应①B．反应①②C．反应①②③
              反应中氨氮去除效果最佳的
              n(NaClO)
              n(NH3)
              值约为    ．

              （3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是    ．

              （4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极    极，电解时阴极的电极反应式为    ．
              （5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：
              3CaSO4（s）+2PO43-（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），该反应的平衡常数K=    ．
              [已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自发进行，加入适当的催化剂可以自发
              B．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同
              C．体积均为10mL pH均为2的盐酸与醋酸，分别加入0.1g Zn，最终醋酸产生的H2多
              D．一定条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，v（NO2）逆=2v（N2O4）正
              难度：中等
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            • 3． 下列叙述正确的是（　　）
              A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
              B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
              C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
              D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
              难度：中等
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            • 4． （2016•淮南二模）煤炭燃烧会产生二氧化碳、氮氧化物等有害气体，污染环境．
              （1）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，已知：
              4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H=-56.70kJ•mol-1
              3O2（g）⇌2O3（g）△H=+28.80kJ•mol-1
              则脱硝反应2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）的△H=    kJ•mol-1．
              （2）若脱硝反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是    ．
              a．升高温度，平衡常数减小
              b．增大O3量可以提高NO2转化率
              c．降低温度，既能提高NO2的转化率，又能加快反应速率
              d．如图所示，t1时使用了催化剂
              （3）某实验小组模拟合成甲醇的过程，将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2的物质的量随时间变化如下表所示，回答下列问题：
               时间/min 0 1 3 8 11
               n（H2）mol 8 6 3 2 2
              该反应在0～8min内生成CH3OH的平均反应速率是    mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数为K=    ；其他条件不变，将12molCO2和16molH2充入密闭容器中反应，则H2是转化率会    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （4）根据阿伦尼乌斯公式可知．化学反应速率常数随温度变化的关系为k=Ae（-Ea/Rr）（其中Ea为活化能，R为常量，A为大于零的常数），在相同温度下，活化能Ea越大，化学反应速率常数k    （填“越大”或“越小”）
              （5）某研究小组用熔断Li2CO3作电解质，电解还原CO2制石墨，电解过程中阴极的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 5． 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

              （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是    （至少答出两点）．
              但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：    ．
              （2）氢气可用于制备H2O2．已知：
              H2（g）+A（l）═B（l）△H1
              O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
              其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=    0（填“＞”或“=”）
              （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是    
              a．容器内气体压强保持不变
              b．吸收ymol H2只需1mol MHx
              c．若降温，该反应的平衡常数增大
              d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
              （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为    ．
              （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
              ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在    （填“阴极室”或“阳极室”）．
              ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为    ．
              ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023
              B．2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0
              C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
              D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸
              难度：中等
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            • 7． 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．由X→Y反应的△H=E5-E2
              B．由X→Z反应的△H＜0
              C．降低压强有利于提高Y的产率
              D．升高温度有利于提高Z的产率
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．常温下，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） 不能自发进行，则该反应的△H＞0
              B．25℃时，向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀释，
              c(CH3COOH)
              c(CH3COO-)
              逐渐增大
              C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡
              D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率
              难度：中等
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            • 9． 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
              A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
              B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
              C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
              D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 10． 已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.64kJ，则下列判断正确的是（　　）
              A．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（l）+Q，Q＞196.64kJ
              B．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
              C．1 L SO2（g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32 kJ热量
              D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量
              难度：中等
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