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            • 1． 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
              （1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2
              NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H3
              则△H3=     （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=    （用K1、K2 表示）．
              （2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）[[不考虑2NO2（g）⇌N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．

              ①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是    ．
              a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
              b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
              ②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2（kPa）-1．若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为    ． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
              （3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．
              编号abcde
              n（SO2）/mol0.160.120.090.070.07
              t/min2581522
              ①ab段平均反应速率    （填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为    ．
              ②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件    是    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•鹰潭校级模拟）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资
              料如图1、2：
              则：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是    ．
              ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）
              △H=    ．
              （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为    ，
              H2的平均生成速率为    mol•L-1•min-1．
              （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3．
              电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是    （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为    ．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的    极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为    L．
              难度：中等
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            • 3． 根据下图，下列判断中正确的是（　　）
              A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
              B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
              C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
              D．C（金刚石，s）→C（石墨，s）+Q kJ  Q=E3-E2
              难度：中等
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            • 4． 氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
              （l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为    ．

              己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
              NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H3
              2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
              则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=    ．
              （2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
              t/min0.001.002.003.004.005.00
              c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17
              设反应开始时体系压强为P0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0=    ；
              1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为    ．
              （3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
              ①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              ②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由    ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有    （要求写出两条）．
              ③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=    ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
              B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
              C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
              D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少
              难度：中等
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            • 6． 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
              （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．700℃时反应的化学方程式为    ．
              （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
              ①b为电源的    （填“正极”或“负极”）．
              ②写出电极c发生的电极反应式：    、    ．
              （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：
              某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为    ，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将    （填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
              （4）已知：（如图2）

              若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）的△H，则△H=    ．
              （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成    mol C（碳）．
              难度：中等
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            • 7． 丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
              （1）已知下图1为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式    ．

              （2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[
              n(H2)
              n(CO2)
              ]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图2所示．
              ①此反应的平衡常数表达式K=    ，P点对应温度下，K的值为    ．
              ②该反应的△H    （填“＞”“＜”或“=”）0，判断的理由是    ．
              ③氢碳比：X    （填“＞”“＜”或“=”）2.0．
              ④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）    （填“＞”“＜”或“=”）P点的v（逆）．
              难度：中等
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            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则
              c(CH3COO-)
              c(Na+)
              增大
              B．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
              C．lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
              D．红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚
              难度：中等
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            • 9． （2016•潍坊模拟）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H2）为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
              2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
              2CH3OH（g）⇌CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
              回答下列问题：
              （1）新工艺的总反应3H2+3CO⇌CH3OCH3+CO2的热化学方程式为    ．
              （2）已知一些共价键的键能如下：
               化学键 H-H C-H C-O O-H
               键能（kJ．mol-1 436 414 326 464
              运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能    kJ•mol-1．
              （3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）    ．
              A．容器内气体密度保持不变    
              B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
              C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1   
               D．该反应的平衡常数保持不变
              （4）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=    ．
              （5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
              ①氧气应从C处通入，电极Y为    极，发生的电极反应式为    ；
              ②二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为    ；
              ③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 10． 已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请用化学用语回答下列问题：

              （1）A在元素周期表中的位置    
              A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为    ．
              （2）丙的电子式为    ，丁中所包含的化学键类型有    （填字母序号）．
              a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键
              （3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为    ．
              （4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）．已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为    ．
              （5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是    （填写序号）．

              （6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在弱酸性条件下，物质己将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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