某反应的反应过程中能量变化如图所示\(\rm{(}\)图中\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)表示正反应的活化能，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)表示逆反应的活化能\(\rm{)}\)。下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

下列说法正确的是

\(\rm{(1)}\)汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有\(\rm{NO}\)气体的原因之一。已知不同温度时，反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的平衡常数。

请回答：

\(\rm{①}\)该反应是________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在\(\rm{2 400 ℃}\)时向\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，平衡时\(\rm{N_{2}}\)的转化率是________\(\rm{\%(}\)保留整数\(\rm{)}\)；平衡后再向其中充入\(\rm{1 mol NO}\)，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，\(\rm{t ℃}\)时在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度如表\(\rm{(CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)在上述条件下该反应能自发进行，则\(\rm{a}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)前\(\rm{2 s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________。\(\rm{(}\)只写出计算结果，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{③t ℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{④}\)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高\(\rm{NO}\)转化率的是________。

A.选用更有效的催化剂  \(\rm{B.}\)升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度  \(\rm{D.}\)缩小容器的容积

则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

下表中的数据是破坏\(\rm{1 mol}\)物质中的化学键所消耗的能量\(\rm{(kJ)}\)：

    根据上述数据回答\(\rm{(1)～(5)}\)：

    \(\rm{(1)}\)下列物质本身具有的能量最低的是_________\(\rm{(}\)填字母代号，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.H_{2}}\)  \(\rm{B.Cl_{2}}\)

    \(\rm{C.Br_{2}}\)  \(\rm{D.I_{2}}\)

    \(\rm{(2)}\)下列氢化物中最稳定的是_________。

    \(\rm{A.HCl B.HBr}\)

    \(\rm{C.HI D.HF}\)

    \(\rm{(3)X_{2}+H_{2}═══2HX(X}\)表示\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)的反应是吸热反应还是放热反应？

    答：_____________________。

    \(\rm{(4)}\)相同条件下，\(\rm{X_{2}(X}\)表示\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I)}\)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_________。

    \(\rm{(5)}\)若无上表中的数据，你能正确回答出\(\rm{(4)}\)吗？

    答：_________，你的根据是_______________________________________________________________________________________________。

尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。

\(\rm{(1)}\)已知：

反应\(\rm{1}\)：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)　\(\rm{K_{1}}\)

反应\(\rm{2}\)：\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)　\(\rm{K_{2}}\)

反应\(\rm{3}\)：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)　\(\rm{K_{3}}\)

则反应\(\rm{3}\)的焓变\(\rm{ΔH_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)合理利用或转化\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等污染性气体是人们共同关注的课题。某化学课外小组查阅资料后得知\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的反应历程分两步：

\(\rm{①2NO(g)⇌ N_{2}O_{2}(g)(}\)快\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{1} < 0}\)

\(\rm{v_{1正}=k_{1正}·c^{2}(NO)}\)，\(\rm{v_{1逆}=k_{1逆}·c(N_{2}O_{2})}\)

\(\rm{②N_{2}O_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)(}\)慢\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{2} < 0}\)

\(\rm{v_{2正}=k_{2正}·c(N_{2}O_{2})·c(O_{2})}\)，\(\rm{v_{2逆}=k_{2逆}·c^{2}(NO_{2})}\)

反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。一定温度下，反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)2NO_{2}(g)}\)达到平衡状态，请写出用\(\rm{k_{1正}}\)、\(\rm{k_{1逆}}\)、\(\rm{k_{2正}}\)、\(\rm{k_{2逆}}\)表示的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在容积固定的密闭容器中，起始时充入\(\rm{0.2 mol SO_{2}}\)、\(\rm{0.1 mol O_{2}}\)，反应体系起始总压强\(\rm{0.1 MPa}\)，反应在一定温度下达到平衡时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为\(\rm{90\%}\)，该反应的压强平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)__________\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算；分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。

工业合成氨反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2} \overset{}{⇌} }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol N—H}\)键、\(\rm{1 mol N≡N}\)键放出能量分别为\(\rm{436 kJ}\)、\(\rm{391 kJ}\)、\(\rm{946 kJ}\)。则：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{1 mol N_{2}}\)完全反应生成\(\rm{NH_{3}}\)可________\(\rm{(}\)填“吸收”或“放出”\(\rm{)}\)热量________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)如果将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是____________。

\(\rm{(3)}\)实验室模拟工业合成氨时，在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器内，反应经过\(\rm{10 min}\)后，生成\(\rm{10 mol NH_{3}}\)，则用\(\rm{N_{2}}\)表示的化学反应速率为________\(\rm{ mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)正反应速率和逆反应速率相等

\(\rm{b.}\)正反应速率最大，逆反应速率为\(\rm{0}\)

\(\rm{c.N_{2}}\)的转化率达到最大值

\(\rm{d.N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度相等

\(\rm{e.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数相等

\(\rm{f.}\)反应达到最大限度

下列说法或表示法正确的是