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            • 1． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s012345
              C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
              C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
              则C2合理的数值为    （填字母标号）．
              A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
              （3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              H2OCOCOH2
              i650242.41.65
              ii900121.60.43
              iii900abcdt
              若a=2，b=1，则c=    ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）    αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、
              投料比
              n(H2)
              n(CO)
              的变化曲线如图1所示．

              ①a、b、c按从大到小的顺序排序为    ．
              ②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是    ．
              （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
              ①则负极的电极反应式为    ．
              ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为    g．
              难度：中等
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            • 2． 铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
              （1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeSO4，FeO4中Fe的化合价为    ．
              （2）Mn的最高价氧化物的化学式为    ，该氧化物属于    （填“酸性”或“碱性”）氧化物．
              （3）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为    ，阳极的电极反应式为    ．
              （4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
              Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
              则Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=    kJ•mol-1．
              难度：中等
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            • 3． （1）向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中
              c(SO42-)
              c(CO32-)
              为    （保留三位有效数字）Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9．
              （2）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
              BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
              BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              则Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=    ．
              难度：中等
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            • 4． “低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．
              （1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：
              6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
              已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，则a=    kJ•mol-1．
              （2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是    （填序号）
              ①温度越高，催化剂的催化效率越高
              ②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
              ③M点平衡常数比N点平衡常数大
              ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
              ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
              （3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为：    
              难度：中等
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            • 5． 下列图示与对应的叙述相符的是
              （　　）
              A．图1中的△H1＞△H2
              B．对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2
              C．图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系
              D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
              难度：中等
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            • 6． 次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
              ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（1）△H=-Q1kJ•mol-1
              ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
              下列说法正确的是（　　）
              A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
              B．将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
              C．将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（OH-）
              D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 7． 2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．
              图中△H1=△H2+△H3
              B．
              从图可看出CO2的能量高于CO+O2
              C．
              从图可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量
              D．
              图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在
              难度：中等
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            • 9． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应
              B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱
              C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒
              D．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
              难度：中等
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            • 10． （2016•江西校级模拟）能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
              （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
              常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是    ；
              （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
              在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1    P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）    v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=    ．（计算结果保留两位有效数字）
              （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
              ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是    ；
              A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
              B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
              ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式    ；
              ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是    （填字母）
              A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
              B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
              C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
              （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式    ．
              难度：中等
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