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            • 1． 下列说法或表示正确的是（　　）
              A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
              B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定
              C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
              D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 2． 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
              A．吸热反应不一定需要加热才能发生
              B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
              C．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
              D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
              难度：较易
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            • 3． 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO2（g）⇌+CO（g）+H2O（g）△H
              回答下列问题：
              （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
              ⇌+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
              H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
              由乙苯制取苯乙烯反应的△H=    ．
              （2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
              ①该时刻化学反应    （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
              ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是    （填字母）；
              a、v正（CO2）=v正（CO）
              b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
              c、混合气体的密度不变
              d、CO2的体积分数保持不变
              （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为    （均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为    ．
              （4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．

              ①    （填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为    ；
              ②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
              ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
              ②NaOH（aq）+
              1
              2
              H2SO4（浓）═
              1
              2
              Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
              NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
              A．△H1＞△H2；△H3＞△H4
              B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
              C．△H1=△H2；△H3＜△H4
              D．△H1＜△H2；△H3＜△H4
              难度：中等
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            • 5． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1　　
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
              则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）
              A．-386kJ•mol-1
              B．+386kJ•mol-1
              C．-746kJ•mol-1
              D．+746kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 6． 下列说法不正确的是（　　）
              A．电解质在融化状态下一定导电
              B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0
              C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
              D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变
              难度：中等
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            • 7． （1）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为    ；
              （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化．该反应是△H    0（填“＞”或“＜”）；

              （3）比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是    
              A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
              B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
              C．C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
              （4）101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示：
              已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ/mol则a=    ．
              难度：中等
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            • 8． 由合成气制备乙醇一般有两种方法：
              （1）直接合成法
              ①2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
              ②2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
              （2）间接合成法
              合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如下图所示：

              ③3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
              ④CH3OCH3（g）+CO（g）⇌CH3COOCH3（g）
              ⑤CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+CH3CH2OH（g）
              回答下列问题：
              （1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

              ①反应①的△H1    0，△S    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，则△H1=    ．
              ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线．
              （2）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H2）=    ，平衡常数K=    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
              B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同
              C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
              D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
              难度：中等
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            • 10． 关于下列各图的叙述正确的是（　　）
              A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
              B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
              C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
              D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
              难度：中等
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