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            • 1． 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

              （1）已知：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为    （填“放热”或“吸热”）反应．
              （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
              ①反应在c点    （填“达到”或“未到”）平衡状态．
              ②开始时，在该容器中加入：
              Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ    Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
              2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
              2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
              将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
              ①电极Ⅰ是    极，B室产生的气体是    ．
              ②A室NO2-发生的电极反应是    ；
              （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 2． 关于下图的说法正确的是（　　）
              A．甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
              B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
              C．丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
              D．丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
              难度：中等
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            • 3． （2016•齐齐哈尔一模）氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
              （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
              则4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=    （用K1、K2表示）
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2    α1（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为    ．
              （4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为    ．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为    ．
              （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，    （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是    （请写出必要的推断过程）．
              难度：中等
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            • 4． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
              （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
              ①NH3氧化时发生如下反应：
              4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
              4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1 269.02kJ•mol-1
              则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3    ．
              ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1    p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是    ．

              （2）联合制碱工艺示意图如图2所示．“碳化”时发生反应的化学方程式为    ．
              （3）利用反应NO2+NH2-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图3所示．电极b的电极反应式为    ；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为    mol．
              （4）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质．生成浅黄色沉淀的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． 研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
              则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
              第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）
              第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）
              该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是    ．
              在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有    （写两条措施）．
              （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
              ①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：    ．
              ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成    mol氧气．

              ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
              在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：    ．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为    ．
              难度：中等
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            • 6． 如图为反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）
              A．H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键
              B．断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol
              C．若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少
              D．反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关
              难度：中等
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            • 7． 利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如图所示）的相关说法不正确的是   （　　）
              A．反应CO2（g）+C（s）═2CO（g） 的△H＞0，△S＞0
              B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染
              C．CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同
              D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
              难度：较易
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
              B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
              C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
              D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
              难度：中等
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            • 9． 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
              （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是    （填字母
              序号）．
              a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
              （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如图1所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行．

              ①已知：Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
              3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
              C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
              铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是    ．
              ②如图2表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．
              i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H    0（填“＞”、“＜”或“=”），理
              由是    ．
              ii．随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是    ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是    ．
              （3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

              复分解反应ii的离子方程式是    ．
              ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
              食品待测液
              10%H2SO4
              加热煮沸
              HCN（气体）
              FeSO4碱性试纸
              试纸变蓝
              若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用    ．
              难度：中等
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            • 10． 下列各图象的说法中正确的是（　　）
              A．图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
              B．图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能
              C．图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线
              D．图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
              难度：中等
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