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          共50条信息

            • 1． 下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
              A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反应物总能量＞生成物总能量
              B．相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
              C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
              D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
              难度：中等
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            • 2． 已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
              （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”）
              （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是    反应（选填“吸热”、“放热”）．
              （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    ；
              a．混合气体的压强保持不变
              b．H2的浓度不再改变
              c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
              d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
              （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=    ；
              一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）    ．
              a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚．
              难度：中等
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            • 3． 如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

              （1）反应I：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
              图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是    （填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由    ．
              （2）①反应II的化学方程式是    ．
              ②反应II其中一步反应为
              2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
              已知：N2（g）
              945kJ•mol-1
              2N（g）    Cl2（g）
              243kJ•mol-1
              2Cl（g）
              断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为     kJ．
              （3）反应III是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
              NH4Cl+2HCl
               电解 
              .
               
              NCl3+3H2↑．
              ①b接电源的    极（填“正”或“负”）．
              ②阳极反应式是    ．
              （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
              （1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是    ．
              ②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是    ，A是    ．
              （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
              ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为    ，该温度下的平衡常数为    ．
              ②5min至10min时速率变化的原因可能是    ；
              ③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线．
              （3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值    20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系是    ．
              ②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•吉安校级月考）W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
              请回答下列问题．
              （1）H2Y2的电子式为    ，Z在周期表中的位置    ．
              （2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是    ．
              （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为    ．
              （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的    极，其电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
              1
              2
              O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
              A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
              B．
              如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
              C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
              D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA
              难度：中等
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            • 7． 下列说法错误的是（　　）
              A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
              B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
              C．外界条件与反应是放热还是吸热没有必然联系
              D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
              难度：较易
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            • 8． 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（　　）
              A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
              B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
              C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
              D．固体的溶解过程与熵变无关
              难度：中等
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            • 9． 二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：
              2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
              （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是    （填序号）
              A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
              B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
              C．容器中混合气体的体积保持不变
              D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
              E．容器中混合气体的密度保持不变
              （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
              CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
              2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
              CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
              则△H2=    
              （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
              请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：    ．
              （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的    （填正、负）极，通DME的电极反应为    ．
              难度：中等
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            • 10． 火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃烧1.5 g时放热50 kJ．
              （1）充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？
              （2）充分燃烧后放出能力750  kJ，则需要多少多少体积的二甲基肼？（密度为0.8g/mL）
              难度：中等
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