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          共50条信息

            • 1． 下列有关热化学反应的描述中正确的是（　　）
              A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
              B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol
              C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
              难度：较易
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            • 2． 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
              A．CH4 （ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
              B．S （ s ）+O2 （ g ）═SO3 （ s ）△H2
              C．C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）═6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
              D．2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2 （ g ）△H4
              难度：较易
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            • 3． 下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是（　　）
              A．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和热）
              B．H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和热）
              C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃烧热）
              D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃烧热）
              难度：易
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            • 4． 已知：
              ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
              ②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
              ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
              下列说法正确的是（　　）
              A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
              B．N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
              C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4
              D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 5． 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（　　）
              A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1
              B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1
              C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
              D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1
              难度：易
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            • 6． 已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
              ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
              下列结论正确的是（　　）
              A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
              B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
              C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
              D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
              难度：较易
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            • 7． 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
              A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
              B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
              C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
              D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
              难度：中等
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            • 8． 下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
              A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
              B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3 kJ•mol-1
              C．2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
              D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 9． 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（　　）
              ①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1     
              ②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
              ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3     
              ④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．
              A．①③
              B．②④
              C．②③
              D．①④
              难度：较易
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            • 10． 已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol一1
              ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ•mol一1
              ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ•mol一1
              则下列叙述正确的是（　　）
              A．由上述热化学方程式可知b＞c
              B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
              C．2CH3OH（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）KJ∙mol一1
              D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol
              难度：较易
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