已知下列热化学方程式：

\(\rm{①CaCO_{3}(s)═══CaO+CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=+177.7 kJ}\)

\(\rm{②C(s)+H_{2}O(s)═══CO(g)+H_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-131.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{③ \dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(l)+NaOH(l)═══ \dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(l)+H_{2}O(l)}\)　\(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{④C(s)+O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑤CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)═══CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-283 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑥HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)═══NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-57.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{⑦2H_{2}(g)+O_{2}(g)═══2H_{2}O(l)}\)  \(\rm{ΔH=-517.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)根据上述信息，写出\(\rm{C}\)转化为\(\rm{CO}\)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________\(\rm{\_}\)；表示中和热的热化学方程式有______________________________________________。

\(\rm{②}\)草木灰与氨态氮肥【如\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)】_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)混合使用。

\(\rm{(2)}\)已知在稀溶液中：\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水，放出的热量____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)57.3 kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{800 ℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{④}\)达到平衡状态时，平衡常数表达式\(\rm{K=}\)___________。

\(\rm{(4)}\)下图是电解\(\rm{NaCl}\)溶液的示意图。请回答下列问题：

​\(\rm{②}\)电解一段时间后，溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{1 g}\)氨气完全分解为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)时，吸收\(\rm{2.7kJ}\)的热量，写出其热化学方程式：____________________________________________________________

\(\rm{(2)HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式为______________________________________________

\(\rm{(3)}\)已知下列各组热化学方程式：

\(\rm{①2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) \triangle H_{1}=-23.9KJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g)=C_{2}H_{4} (g)+2H_{2}O(g) \triangle H_{2}=-29.1KJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③CH_{3}CH_{2}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)) \triangle H_{3}=+50.7KJ·mol^{-1}}\)

请写出\(\rm{C_{2}H_{4} (g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)化合生成\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)的热化学方程式_________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{2mol H_{2}}\)完全燃烧生成液态水放出\(\rm{572 kJ}\)热量。写出表示\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学反应方程式：_________________________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，\(\rm{1 g CH_{4}(g)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态\(\rm{H_{2}O}\)，放出\(\rm{55 kJ}\)的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(3)}\)稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3kJ⋅mol^{-1}}\)，则表示稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的中和热的化学方程式为：           __________________．

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-534kJ⋅mol^{-1}}\)，又知\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)\triangle H=+44kJ/mol.}\)根据盖斯定律写出肼与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式            __________________

\(\rm{1.00L 1.00}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{2.00L}\) \(\rm{1.00}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\) \(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量，该反应的热化学方程式为______．

请根据所学知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)同温同压下，\(\rm{H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)，在光照和点燃条件下的\(\rm{\triangle H(}\)化学计量数相同\(\rm{)}\)分别为\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)，\(\rm{\triangle H_{1}}\)______\(\rm{ \triangle H_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)相同条件下，\(\rm{2}\) \(\rm{mol}\)氢原子所具有的能量 ______\(\rm{ 1}\) \(\rm{mol}\)氢分子所具有的能量．

\(\rm{(3)}\)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中\(\rm{\triangle H}\)的大小：\(\rm{\triangle H_{1}}\) ______\(\rm{ \triangle H_{2}}\)．
\(\rm{① P_{4}(}\)白磷， \(\rm{s}\)\(\rm{)+5O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2P_{2}O_{5}(}\) \(\rm{s}\)\(\rm{)\triangle H_{1}}\)，
\(\rm{② 4P(}\)红磷， \(\rm{s}\)\(\rm{)+5O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2P_{2}O_{5}(}\) \(\rm{s}\)\(\rm{)\triangle H_{2}}\)．
\(\rm{(4)}\)已知：稀溶液中，\(\rm{H^{+}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+OH^{-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)═H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H=-57.3}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)水，放出的热量 ______\(\rm{ 57.3}\) \(\rm{k}\)J.
\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CH_{4}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)与\(\rm{0.5}\) \(\rm{mol}\)水蒸气在 \(\rm{t}\)\(\rm{℃}\)、 \(\rm{p}\)  \(\rm{k}\)\(\rm{P}\) \(\rm{a}\)时，完全反应生成\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，吸收了 \(\rm{a}\)  \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)热量，该反应的热化学方程式是 ______．

\(\rm{(6)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH( }\)\(\rm{l}\)\(\rm{)+3O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+4H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=-1275.6}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{②H_{2}O( }\)\(\rm{l}\)\(\rm{)═H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H=+44.0}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J⋅}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______．
\(\rm{(7)}\)肼\(\rm{(H_{2}NNH_{2})}\)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示\(\rm{.}\)已知断裂\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)化学键所需的能量\(\rm{( }\)\(\rm{k}\)\(\rm{J)}\)：\(\rm{N≡N}\)为\(\rm{942}\)、\(\rm{O=O}\)为\(\rm{500}\)、\(\rm{N-N}\)为\(\rm{154}\)，则断裂\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{N-H}\)键所需的能量\(\rm{( }\)\(\rm{k}\)\(\rm{J)}\)是 ______．

​

某研究小组将\(\rm{V_{1}mL 0.50mol/L HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL).}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)研究小组做该实验时环境温度____________\(\rm{(}\)填“高于”、“低于”或“等于”\(\rm{)22℃}\)，判断的依据是____________．

\(\rm{(2)}\)由题干及图形可知，\(\rm{V_{1}/V_{2}=}\)____________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度应为____________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(3)}\)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出\(\rm{Q KJ}\)的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________．

I.比较下列热化学方程式中\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)的大小关系。

\(\rm{(1) 4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)  \(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)      \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{II.}\)已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=}\) \(\rm{H_{2}O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^{-1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)用含\(\rm{20 g NaOH}\)的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 \(\rm{kJ}\)的热量。 

\(\rm{(2)}\)用含\(\rm{2 mol H_{2}SO_{4}}\)的稀溶液跟足量稀\(\rm{NaOH}\)反应，此反应的中和热的\(\rm{ΔH=}\) 。 

\(\rm{(3)}\)如果将\(\rm{(1)}\)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)原来\(\rm{(1)}\)放出的热量。

\(\rm{III.}\)煤作为燃料有\(\rm{2}\)种途径：

途径\(\rm{1——}\)直接燃烧：\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) ΔH_{1} < 0}\)

途径\(\rm{2——}\)先制水煤气：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g) ΔH_{2} > 0}\)再燃烧水煤气：

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g) ΔH_{3} < 0}\)      \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g) ΔH_{4} < 0}\)

\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)、\(\rm{ΔH_{4}}\)的关系式是__________

\(\rm{(1)3mol}\)甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出\(\rm{2670.9kJ}\)的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式_______________________________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{1 g}\)氨气完全分解为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)时，吸收\(\rm{2.7kJ}\)的热量，写出其热化学方程式：_______________________________________________________________________________________

\(\rm{(3)HCl}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热\(\rm{ΔH=-57.3kJ·mol-1}\)，则\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)反应的中和热的热化学方程式：_________________________________________________________________________________