1． 由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等．
\(\rm{(1)}\)下列各项中的\(\rm{\triangle H}\)表示物质的燃烧热的是 ______ \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，表示物质的中和热的是 ______ ．
A.\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)
B.\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO}\) \(\rm{(g)\triangle H_{2}}\)
C.\(\rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{3}}\)
D.\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}\) \(\rm{(g)\triangle H_{4}}\)
E.\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)=6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{5}}\)
F.\(\rm{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{6}}\)
G.\(\rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{(aq)=Na_{2}SO_{4}}\) \(\rm{(aq)+2H_{2}O(l)\triangle H_{7}}\)
\(\rm{(2)25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{1gC_{6}H_{6}(l)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{41.8kJ}\)的热量，则\(\rm{C_{6}H_{6}}\)的燃烧热为 ______ ，该反应的热化学方程式为 ______ ．

2． 1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为 ， 表示该中和热的热化学方程式为 ．

3． 1.00L  1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L  1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此可推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为 ______ ，表示该中和热的热化学方程式为 ______ ．（溶液状态用aq表示）

4． 1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为 ______ ，表示该中和热的热化学方程式为 ______ ．

5．

6．

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化\(\rm{.}\)这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热\(\rm{.}\)由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{\triangle H}\)表示物质燃烧热的是 __________；表示物质中和热的是 ________\(\rm{(}\)填“\(\rm{\triangle H_{1}}\)”、“\(\rm{\triangle H_{2}}\)”、“\(\rm{\triangle H_{3}}\)”等\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{2H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═2H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{1}}\)     \(\rm{B.C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+1/2O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{2}}\)
C.\(\rm{CH_{4}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+2O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{3}}\) \(\rm{D.C( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H_{4}}\)
E.\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)+6O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)═6CO_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)+6H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{5}}\)
F.\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)═N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{6}}\)
G.\(\rm{2N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}SO_{4}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)═N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}SO_{4}( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+2H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{7}}\)
H.\(\rm{CH_{3}COOH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)═CH_{3}COON}\) \(\rm{a}\)\(\rm{( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)+H_{2}O(}\) \(\rm{l}\)\(\rm{)\triangle H_{8}}\)
\(\rm{(2)2.00}\) \(\rm{g}\) \(\rm{C_{2}H_{2}}\)气体完全燃烧生成液态水和\(\rm{CO_{2}}\)气体，放出\(\rm{99.6}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)的热量，写出该反应的热化学方程式 _________________________________________________________．
\(\rm{(3)}\)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为\(\rm{Q}\)，生成的\(\rm{CO_{2}}\)恰好与\(\rm{100}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L}\)浓度为\(\rm{5}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KOH}\)溶液完全反应生成一种正盐\(\rm{.}\)则燃烧\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)丁烷放出的热量为________．

7．

已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)\triangle H=—57.3 kJ/mol}\)，求下列中和反应中放出的热量。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{20g NaOH}\)配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_____________ \(\rm{kJ}\)的热量。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)配稀溶液跟足量稀\(\rm{NaOH}\)反应，放出____________\(\rm{kJ}\)的热量。

8．

某实验小组取\(\rm{50 mLNaOH}\)溶液和\(\rm{30 mLH_{2}SO_{4}}\)溶液在如图装置中进行中和反应\(\rm{.}\)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______      ，不能用铜丝搅拌棒代替该仪器的理由是                           。

\(\rm{(2)}\)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将              \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出该反应中和热的热化学方程式：\(\rm{(}\)中和热为\(\rm{57.3kJ·mol^{-1})}\)          。
\(\rm{(4)}\)实验数据如下表。

试验次数	起始温度\(\rm{t_{1}/℃}\)			终止温度\(\rm{t_{2}/℃}\)	温度差平均值\(\rm{(t_{2}-t_{1})/℃}\)
	\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{NaOH}\)	平均值
\(\rm{1}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{2}\) \(\rm{6.0}\)	\(\rm{26.1}\)	\(\rm{29.6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{27.0}\)	\(\rm{27.4}\)	\(\rm{27.2}\)	\(\rm{31.2}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{25.9}\)	\(\rm{29.8}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{26.4}\)	\(\rm{26.2}\)	\(\rm{26.3}\)	\(\rm{30.4}\)

\(\rm{①}\)表中的温度差平均值为             \(\rm{℃}\)。

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.50 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液和\(\rm{0.50 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c = 4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。则中和热\(\rm{ΔH=}\)         \(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)有偏差，产生偏差的原因可能是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)         。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

\(\rm{c.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的温度

\(\rm{④}\)实验中改用\(\rm{60mL0.5mol/L}\)盐酸跟\(\rm{50mL0.55 mol·L^{-1}}\)氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    \(\rm{(}\)填相等或不相等，下同\(\rm{)}\)，所求的中和热                     。

9． 已知：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
④C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑥

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有    ，不正确的理由分别    ；
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：    ；
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有    ，表示中和热的热化学方程式有    （填序号）．

10． （2016春•信阳校级月考）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    ．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是    ．
A．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+

7

2

/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能KJ/mol	197	360	499	a

已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则如表中a=    ．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．