I.某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式____________________。

\(\rm{(2)①C_{1}}\)  \(\rm{=}\)_______；\(\rm{V-_{1\;\;}=}\)\(\rm{{\,\!}_{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)；

\(\rm{②}\)能说明温度对该反应速率影响的组合比较是_____；\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\)

\(\rm{③A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)的组合比较所研究的问题是_____________________。

\(\rm{II.}\)用\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是____________________________________。

\(\rm{(2)A}\)的材质能否用铜丝代替？_______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是：________。

\(\rm{(3)}\)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用\(\rm{0.55mol·L^{-1}}\)的原因是：______________。

实验中若改用\(\rm{60mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为：____________。

\(\rm{(5)}\)若用醋酸代替稀盐酸做实验，会使测定的数值______\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)  仪器\(\rm{A}\)的名称 _____________________ ，碎泡沫塑料的作用是 _____________________。

\(\rm{(2)}\)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是_____________________________。

\(\rm{(3)}\)若通过实验测定中和热的\(\rm{\triangle H}\)的绝对值常常小于\(\rm{57.3kJ/mol}\)，其原因可能是_______。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差         \(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

\(\rm{(4)}\)若用醋酸代替\(\rm{HCl}\)做实验，对测定结果_____\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{V_{1}mL1.0mol/L HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL)}\)。由图\(\rm{2}\)可知，氢氧化钠的物质的量浓度为__________。

\(\rm{c=4.18J⋅g^{-1}⋅℃^{-1}.}\)为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{\triangle H=}\)______________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)．

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL0.50mol/L}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的热化学方程式\(\rm{(}\)生成\(\rm{1molH_{2}O(l)}\)时的反应热为\(\rm{-57.3kJ/mol)}\)：_________________________________．

\(\rm{(2)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1L1mol/L}\)盐酸恰好完全反应，其反应热分别为则\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)、\(\rm{ΔH_{3}}\)的大小关系为________．

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，已知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃).}\)为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化纳溶液和盐酸，理由是________________________．

\(\rm{(1)}\)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______________________

\(\rm{(2)}\)做\(\rm{1}\)次完整的中和热测定实验，温度计需使用         次

 ___________________________________________________________________

\(\rm{50ml 0.5mol·L-1}\)的盐酸与\(\rm{50ml0.55mol·L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

\(\rm{(l)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？           。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是            。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中改用\(\rm{60 mL 0.50 mol· L-1}\)的盐酸跟\(\rm{50mL 0.55 mol· L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，

所求中和热        \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。简述理由                                                 。

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得中和热的数值会           ；用\(\rm{NaOH}\)固体进行上述实验，测得的中和热的数值会_____\(\rm{(}\)均填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)

已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}\)，回答下列问题\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称________________；碎泡沫塑料的作用是______________________．

\(\rm{(2)}\)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是________________________

\(\rm{(3)}\)若通过实验测定中和热的\(\rm{\triangle H}\)的绝对值常常小于\(\rm{57.3kJ/mol}\)，其原因可能是 ______

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{V_{1}mL1.0mol⋅L^{-1} HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL).}\)由图\(\rm{2}\)可知，氢氧化钠的浓度为________ ；假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为\(\rm{21.0℃}\)，图\(\rm{2}\)中最高温度为\(\rm{28.0℃}\)，并近似认为\(\rm{NaOH}\)溶液和盐酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g⋅℃).}\)则中和热\(\rm{\triangle H=}\)______\(\rm{.(}\)取小数点后一位\(\rm{).(}\)提示：\(\rm{Q=cm\triangle t)}\)

分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；

A.反应前盐酸溶液的温度     \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量      \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量  \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度  \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量

\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；

\(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，并用同一温度计测出其温度；\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)为什么所用\(\rm{NaOH}\)溶液要稍过量？__________________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  \(\rm{B.}\)分三次少量倒入    \(\rm{C.}\)一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)使盐酸与\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀的正确操作是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.用温度计小心搅拌     \(\rm{B.}\)揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯      \(\rm{D.}\)用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

\(\rm{(4)}\)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和\(\rm{1 L 1 mol·L^{-1}}\)的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的大小关系为________________。

\(\rm{(5)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，又知中和反应后生成溶液的比热容\(\rm{c}\)\(\rm{=4.18 J·g^{-1}·℃^{-1}}\)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)__________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________。