知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
$\rm{(1)3mol}$甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出$\rm{2 670kJ}$的热量，写出该反应的热化学方程式_________
$\rm{(2)1g}$氨气完全分解为$\rm{N_{2}}$和$\rm{H_{2}}$时，吸收$\rm{3kJ}$的热量，写出其热化学方程式___________________________________
$\rm{(3)HCl}$和$\rm{NaOH}$反应的中和热$\rm{ΔH=-57.3kJ·mol^{-1}}$，则$\rm{H_{2}SO_{4}}$和$\rm{NaOH}$反应的中和热的热化学方程式为 _____________________________________

难度：易

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2．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

$\rm{(1)}$实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、$\rm{0.5 mol·L^{-1}}$盐酸、$\rm{0.55 mol·L^{-1}NaOH}$溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。

$\rm{(2)}$实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒$\rm{?}$____$\rm{(}$填“能”或“否”$\rm{)}$，其原因是___________________________。

$\rm{(3)}$他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			$\rm{T_{1}}$	$\rm{t_{2}}$	$\rm{ΔH}$
$\rm{①}$	$\rm{50mL0.55 mol·L^{-1}}$ $\rm{NaOH}$溶液	$\rm{50 mL0.5 mol·L^{-1}}$ $\rm{HCl}$溶液	$\rm{20 ℃}$	$\rm{23.3 ℃}$
$\rm{②}$	$\rm{50mL0.55 mol·L^{-1}}$ $\rm{NaOH}$溶液	$\rm{50 mL0.5 mol·L^{-1}}$ $\rm{HCl}$溶液	$\rm{20 ℃}$	$\rm{23.5 ℃}$

$\rm{(}$已知：$\rm{Q=cm(t_{2}-t_{1})}$，反应后溶液的比热容$\rm{c}$为$\rm{4.18 kJ·℃^{-1}·kg^{-1}}$，各物质的密度均为$\rm{1 g·cm^{-3}}$。$\rm{)}$

根据实验结果写出$\rm{NaOH}$溶液与$\rm{HCl}$溶液反应的热化学方程式：__________________。

难度：较难

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3．

$\rm{I．(1)1L1mol/L{H}_{2}S{O}_{4} }$溶液与$\rm{2L1mol{/}LNaOH}$溶液完全反应，放出$\rm{114{.}6kJ}$的热量，由此推知$\rm{H_{2}SO_{4}}$与$\rm{NaOH}$发生中和反应的中和热的热化学方程式为 ____ 。

$\rm{(2)25{℃}}$、$\rm{101kPa}$时，$\rm{1gC_{6}H_{6}(l)}$完全燃烧生成$\rm{CO_{2}(g)}$和$\rm{H_{2}O(l)}$，放出$\rm{40kJ}$的热量，则$\rm{C_{6}H_{6}}$的燃烧热为 _____________ 。

$\rm{II.(1)}$臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
$\rm{{①}}$臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应$\rm{{.}}$如：$\rm{6Ag(s){+}O_{3}(g){=}3Ag_{2}O(s)}$；$\rm{{\triangle }H{=-}235{.}8kJ{/}mol.}$己知：$\rm{2Ag_{2}O(s){=}4Ag(s){+}O_{2}(g)}$；$\rm{{\triangle }H{=+}62{.}2kJ{/}mol}$，则$\rm{O_{3}}$转化为$\rm{O_{2}}$的热化学方程式为______________________________；
$\rm{{②}}$科学家使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧$\rm{{,}}$臭氧在阳极周产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为_______________．
$\rm{(2)}$用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：$\rm{C(s){+}2NO(g){⇌}N_{2}(g){+}CO_{2}(g){.}}$某研究小组向某密闭的真空容器$\rm{(}$假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计$\rm{)}$中加入$\rm{NO}$和足量的活性炭，恒温$\rm{(T_{1}{℃})}$条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间$\rm{{/}min}$浓度$\rm{(mol{/}L)}$	$\rm{NO}$	$\rm{N_{2}}$	$\rm{CO_{2}}$
$\rm{0}$	$\rm{1{.}00}$	$\rm{0}$	$\rm{0}$
$\rm{10}$	$\rm{0{.}58}$	$\rm{0{.}21}$	$\rm{0{.}21}$
$\rm{20}$	$\rm{0{.}20}$	$\rm{0{.}40}$	$\rm{0{.}40}$
$\rm{30}$	$\rm{0{.}20}$	$\rm{0{.}40}$	$\rm{0{.}40}$
$\rm{40}$	$\rm{0{.}10}$	$\rm{0{.}20}$	$\rm{0{.}20}$
$\rm{50}$	$\rm{0{.}10}$	$\rm{0{.}20}$	$\rm{0{.}20}$

$\rm{{①}10min{～}20min}$以内$\rm{v(CO_{2})}$表示的反应速率为______________
$\rm{{②}}$根据表中数据，计算$\rm{T_{1}{℃}}$时该反应的平衡常数$\rm{K{=}}$______；
$\rm{{③}}$下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是__________ $\rm{(}$填字母$\rm{)}$；
A.容器内压强保持不变
B.$\rm{2v_{{正}}(NO){=}v_{{逆}}(N_{2})}$
C.容器内$\rm{CO_{2}}$的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
$\rm{{④}30min}$时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件不可能是______$\rm{(}$填浓度、温度、压强$\rm{)}$；
$\rm{{⑤}}$一定温度下，随着$\rm{NO}$的起始浓度增大，则$\rm{NO}$的平衡转化率______$\rm{(}$填“增大”、“不变”或“减小”$\rm{)}$．

难度：中等

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4．
已知$\rm{25℃}$，$\rm{101Kpa}$下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为$\rm{57.3kJ/mol}$。回答下列问题：

$\rm{(1)}$写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的化学方程式___________________。
$\rm{(2)}$从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________________。
$\rm{(3)}$如果某同学用$\rm{50mL 0.25mol·L^{-1}}$的稀硫酸与$\rm{50mL 0.55mol·L^{-1}}$稀烧碱溶液进行反应，他选用试剂的用量理由是_________________________。
$\rm{(4)}$若试验中改用$\rm{60mL0.50mol·L^{-1}}$酸跟$\rm{50mL0.55mol·L^{-1}NaOH}$溶液进行反应，与上述试验相比，所求中和热_________$\rm{(}$填“相等”或“不等”$\rm{)}$
$\rm{(5)}$若反应前溶液的温度均为$\rm{t_{2}}$，比热容为$\rm{4.18j/(g.℃)}$。则按$\rm{(3)}$同学实验测定中和热：$\rm{\triangle H=}$_____________。

难度：难

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5．已知下列热化学方程式：
$\rm{①CaCO_{3}(s)=CaO+CO_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=177.7KJ}$
$\rm{②C(s)+H_{2}O(s)=CO(g)+H_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=-131.3KJ/mol}$
$\rm{③\dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(l)+NaOH(l)=\dfrac{1}{2}}$ $\rm{Na_{2}SO_{4}(l)+H_{2}O(l)}$；$\rm{\triangle H=-57.3KJ/mol}$
$\rm{④C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=-393.5KJ/mol}$
$\rm{⑤CO(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}$；$\rm{\triangle H=-283KJ/mol}$
$\rm{⑥HNO_{3}(aq)+NaOH(aq)=NaNO_{3}(aq)+H_{2}O(l)}$；$\rm{\triangle H=-57.3KJ/mol}$
$\rm{⑦2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}$：$\rm{\triangle H=-517.6KJ/mol}$
$\rm{(1)}$上述热学方程式中，不正确的有 _________$\rm{(}$填编号，下同$\rm{)}$，不正确的理由分别是 ___________．
$\rm{(2)}$根据上述信息，写出$\rm{C}$转化为$\rm{CO}$的热化学方程式 ______________________________________．
$\rm{(3)}$上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 __________表示中和热的热化学方程式有___________

难度：中等

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6．

$\rm{(1)}$中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

$\rm{(2)}$量取反应物时，取$\rm{50 mL 0.50 mol/L}$的盐酸，常常还需加入的试剂是________$\rm{(}$填序号$\rm{)}$。

A.$\rm{50 mL 0.50 mol/L NaOH}$溶液 $\rm{B.50 mL 0.55 mol/LNaOH}$溶液

C.$\rm{55 mL 0.50mol/LNaOH}$溶液 $\rm{D.1g}$固体$\rm{NaOH}$

$\rm{(3)}$由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度$\rm{t}$$\rm{{\,\!}_{1}/℃}$	终了温度$\rm{t}$$\rm{{\,\!}_{2}/℃}$	中和热$\rm{/kJ/mol}$
A.$\rm{1.0 mol/LHCl}$溶液$\rm{50 mL}$、$\rm{1.1 mol/L NaOH}$溶液$\rm{50 mL}$	$\rm{13.0}$		$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{1}}$
B.$\rm{1.0 mol/L HCl}$溶液$\rm{50 mL}$、$\rm{1.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}$溶液$\rm{50 mL}$	$\rm{13.0}$		$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{2}}$

$\rm{①}$甲在实验之前预计$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{1}=Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{2}}$，他的根据可能是；乙在实验之前预计$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{1}\neq Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{2}}$，他的根据是。

$\rm{②}$实验测得的温度是：$\rm{A}$的起始温度为$\rm{13.0 ℃}$、终了温度为$\rm{19.8 ℃}$；$\rm{B}$的起始温度$\rm{13.0 ℃}$、终了温度为$\rm{19.3 ℃}$。设充分反应后溶液的比热容$\rm{c}$$\rm{=4.184 J/(g·℃)}$，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则$\rm{Δ}$$\rm{H}$$\rm{{\,\!}_{1}=}$ $\rm{(}$假设溶液密度均为$\rm{1 g/cm^{3})}$

难度：中等

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7．
已知含$\rm{22.4g KOH}$的稀溶液与$\rm{1 L 0.1mol·L-1}$的$\rm{H_{2}SO_{4}}$稀溶液反应，放出$\rm{11.46 KJ}$的热量。则该反应的中和热为$\rm{\triangle H=}$ $\rm{.}$

难度：难

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8．
写出下列反应的热化学方程式．

$\rm{⑴16}$ $\rm{g}$ $\rm{CH_{4}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$与适量$\rm{O_{2}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$反应生成$\rm{CO_{2}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$和$\rm{H_{2}O(}$$\rm{l}$$\rm{)}$，放出$\rm{890.3}$$\rm{k}$$\rm{J}$热量______

$\rm{⑵}$在$\rm{101}$$\rm{k}$$\rm{P}$$\rm{a}$时，$\rm{H_{2}}$在$\rm{1}$$\rm{mol}$ $\rm{O_{2}}$中完全燃烧生成$\rm{2}$$\rm{mol}$液态水，放出$\rm{571.6}$$\rm{k}$$\rm{J}$的热量，写出$\rm{H_{2}}$燃烧热的热化学方程式为______

$\rm{⑶1.00L}$ $\rm{1.00}$$\rm{mol}$$\rm{/L}$硫酸与$\rm{2.00L}$ $\rm{1.00}$$\rm{mol}$$\rm{/L}$ $\rm{N}$$\rm{a}$$\rm{OH}$溶液完全反应，放出$\rm{114.6}$$\rm{k}$$\rm{J}$的热量，表示其中和热的热化学方程式为______

$\rm{(4)}$已知拆开$\rm{1}$$\rm{mol}$ $\rm{H-H}$键，$\rm{1}$$\rm{mol}$ $\rm{N-H}$键，$\rm{1}$$\rm{mol}$ $\rm{N≡N}$键分别需要的能量是$\rm{436}$$\rm{k}$J、$\rm{391}$$\rm{k}$J、$\rm{946}$$\rm{k}$$\rm{J}$，则$\rm{N_{2}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$与$\rm{H_{2}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$反应生成$\rm{NH_{3}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$的热化学方程式为______

$\rm{(5)}$已知：$\rm{①F}$$\rm{e}$$\rm{{\,\!}_{2}O_{3}(}$$\rm{s}$$\rm{)+3CO(}$$\rm{g}$$\rm{)═2F}$$\rm{e}$$\rm{(}$$\rm{s}$$\rm{)+3CO_{2}(}$$\rm{g}$$\rm{)\triangle H_{1}=-25}$$\rm{k}$$\rm{J/}$$\rm{mol}$

$\rm{②3F}$$\rm{e}$$\rm{{\,\!}_{2}O_{3}(}$$\rm{s}$$\rm{)+CO(}$$\rm{g}$$\rm{)═2F}$$\rm{e}$$\rm{{\,\!}_{3}O_{4}(}$$\rm{s}$$\rm{)+CO_{2}(}$$\rm{g}$$\rm{)\triangle H_{2}=-47}$$\rm{k}$$\rm{J/}$$\rm{mol}$

$\rm{③F}$$\rm{e}$$\rm{{\,\!}_{3}O_{4}(}$$\rm{s}$$\rm{)+CO(}$$\rm{g}$$\rm{)═3F}$$\rm{e}$$\rm{O(}$$\rm{s}$$\rm{)+CO_{2}(}$$\rm{g}$$\rm{)\triangle H_{3}=+19}$$\rm{k}$$\rm{J/}$$\rm{mol}$

请写出$\rm{CO}$还原$\rm{F}$$\rm{e}$$\rm{O}$的热化学方程式：______

$\rm{(6)}$在$\rm{101}$$\rm{k}$$\rm{P}$$\rm{a}$下，$\rm{CH_{4}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$、$\rm{H_{2}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$、$\rm{C(}$$\rm{s}$$\rm{)}$的燃烧热分别为$\rm{890.3}$$\rm{k}$$\rm{J/}$$\rm{mol}$、$\rm{285.8}$$\rm{k}$$\rm{J/}$$\rm{mol}$和$\rm{393.5}$$\rm{k}$$\rm{J/}$$\rm{mol}$，则$\rm{CH_{4}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$分解为$\rm{H_{2}(}$$\rm{g}$$\rm{)}$、$\rm{C(}$$\rm{s}$$\rm{)}$的热化学方程式______．

难度：难

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9． ①CaCO₃═CaO+CO₂；△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+ $%5Cfrac %7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ______
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 ______ ．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ______ ；表示中和热的热化学方程式有 ______ ．

难度：较易

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10．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ （填“△H₁”“△H₂”“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B． C（s）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．c（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（2）根据2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．

难度：中等

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实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{t_{2}}\)	\(\rm{ΔH}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{50mL0.55 mol·L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{50 mL0.5 mol·L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{20 ℃}\)	\(\rm{23.3 ℃}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{50mL0.55 mol·L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{50 mL0.5 mol·L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{20 ℃}\)	\(\rm{23.5 ℃}\)

时间\(\rm{{/}min}\)浓度\(\rm{(mol{/}L)}\)	\(\rm{NO}\)	\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{1{.}00}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{10}\)	\(\rm{0{.}58}\)	\(\rm{0{.}21}\)	\(\rm{0{.}21}\)
\(\rm{20}\)	\(\rm{0{.}20}\)	\(\rm{0{.}40}\)	\(\rm{0{.}40}\)
\(\rm{30}\)	\(\rm{0{.}20}\)	\(\rm{0{.}40}\)	\(\rm{0{.}40}\)
\(\rm{40}\)	\(\rm{0{.}10}\)	\(\rm{0{.}20}\)	\(\rm{0{.}20}\)
\(\rm{50}\)	\(\rm{0{.}10}\)	\(\rm{0{.}20}\)	\(\rm{0{.}20}\)

反应物	起始温度\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}/℃}\)	终了温度\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}/℃}\)	中和热\(\rm{/kJ/mol}\)
A.\(\rm{1.0 mol/LHCl}\)溶液\(\rm{50 mL}\)、\(\rm{1.1 mol/L NaOH}\)溶液\(\rm{50 mL}\)	\(\rm{13.0}\)		\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)
B.\(\rm{1.0 mol/L HCl}\)溶液\(\rm{50 mL}\)、\(\rm{1.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)溶液\(\rm{50 mL}\)	\(\rm{13.0}\)		\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)