硫化碳又称氧硫化碳\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{COS)}\)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。\(\rm{COS}\)的合成方法之一是在无溶剂的条件下用\(\rm{CO}\)与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等杂质。
\(\rm{(1)COS}\)的电子式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢合成乙醇的反应原理是：
\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌C_{2}H_{5}OH+3H_{2}O(g)\triangle H=-173.6}\) \(\rm{kJ/mol}\)
如图是不同起始投料时，\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率随温度变化的关系，图中\(\rm{m= \dfrac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}}\)，为起始时的投料比，则 \(\rm{m_{1}}\)、\(\rm{m_{2}}\)、\(\rm{m_{3}}\)从大到小的顺序为 ______ ，理由是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有\(\rm{COS.}\)目前\(\rm{COS}\)水解是脱除\(\rm{COS}\)的常见方法，即\(\rm{COS}\)在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
\(\rm{①COS}\) 水解的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{②}\)常温下，实验测得脱硫\(\rm{(}\)脱除硫化氢\(\rm{)}\)反应过程中，每消耗\(\rm{4.05gZnO}\)，放出\(\rm{3.83}\) \(\rm{kJ}\)热量。该脱硫反应的热化学方程式为 ______ 。
\(\rm{③}\)近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用\(\rm{Fe^{3+}}\)在酸性条件下与\(\rm{H_{2}S}\)反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使\(\rm{Fe^{3+}}\)“再生”的离子方程式为 ______ ，该反应的阳极材料是 ______ 。
\(\rm{④}\)常温下，\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)的混合溶液中，\(\rm{c(H^{+})=0.30mol/L}\)，\(\rm{c(Cu^{2+})=0.10mol/L}\)，往该溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\) 至饱和\(\rm{(H_{2}S}\)的近似浓度为\(\rm{0.10mol/L)}\)， ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)出现沉淀，用必要的计算过程和文字说明理由。
\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{a1}(H_{2}S)=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}(H_{2}S)=7.0×10^{-5}}\)，\(\rm{K_{sp}(CuS)=1.4×10^{-36})}\)

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
\(\rm{(1)}\)汽车内燃机工作时发生反应：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)2NO(g)}\)，是导致汽车尾气中含有\(\rm{NO}\)的原因之一。\(\rm{T℃}\)时，向\(\rm{5L}\)密闭容器中充入\(\rm{6.5molN_{2}}\)和\(\rm{7.5molO_{2}}\)，在\(\rm{5min}\)时反应达到平衡状态，此时容器中\(\rm{NO}\)的物质的量是\(\rm{5mol}\)。
\(\rm{①5min}\)内该反应的平均速率\(\rm{υ}\) \(\rm{(NO)=}\) ______ ；在\(\rm{T℃}\)时，该反应的平衡常数
\(\rm{K=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)混合气体的密度         \(\rm{b.}\)混合气体的压强
\(\rm{c.}\)正反应速率             \(\rm{d.}\)单位时间内，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的消耗量之比
\(\rm{(2)H_{2}}\)或\(\rm{CO}\)可以催化还原\(\rm{NO}\)以达到消除污染的目的。
已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{H_{2}(g)}\)与\(\rm{NO(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)中\(\rm{NO}\)的浓度\(\rm{[c(NO)]}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线。
\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在图中画出\(\rm{c(NO)}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线。

研究表明丰富的\(\rm{CO_{2}}\)完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源\(\rm{(}\)石油和天然气\(\rm{)}\)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由\(\rm{CO_{2}}\)累积所产生的温室效应，实现\(\rm{CO_{2}}\)的良性循环．
\(\rm{(1)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{230℃}\)催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气\(\rm{.}\)图表示恒压容器中\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{H_{2}}\)转化率达\(\rm{80\%}\)时的能量变化示意图．
\(\rm{①}\)写出该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
\(\rm{a.}\)容器中压强不变
\(\rm{b.H_{2}}\)的体积分数不变
\(\rm{c.c(H_{2})=3c(CH_{3}OH)}\)
\(\rm{d.}\)容器中密度不变
\(\rm{e.2}\)个\(\rm{C=O}\)断裂的同时有\(\rm{6}\)个\(\rm{H-H}\)断裂．
\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如表三组数据：

实验组	温度\(\rm{℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需 时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)	\(\rm{t}\)

\(\rm{①}\)在实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{②}\)在实验\(\rm{3}\)中，若平衡时\(\rm{CO}\)转化率大于水蒸气转化率，则\(\rm{a/b}\) 的值 ______ \(\rm{(}\)填具体值或范围\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)在实验\(\rm{4}\)中，若保持\(\rm{990℃}\)，在此容器中加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)均为\(\rm{1mol}\)，则此时\(\rm{V_{正}}\) ______ \(\rm{V_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-1275.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-44.0kJ⋅mol^{-1}}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性\(\rm{.}\)常温下向\(\rm{10Ml0.01mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{10mL0.01mol/LNaOH}\)溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系 ______
\(\rm{(5)}\)以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 ______ ．

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)为原料生产尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，该反应实际为两步反应：
第一步：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)═H_{2}NCOONH_{4}(s)\triangle H=-272kJ⋅mol^{-1}}\)
第二步：\(\rm{H_{2}NCOONH_{4}(s)═CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)\triangle H=+138kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)写出工业上以\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)为原料合成尿素的热化学方程式： ______
\(\rm{(2)}\)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为\(\rm{0.5L}\)密闭容器中投入\(\rm{4mol}\)氨和\(\rm{1mol}\)二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ______ 步反应决定，总反应进行到 ______ \(\rm{min}\)时到达平衡．
Ⅱ\(\rm{.}\)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：\(\rm{…}\)．

\(\rm{(3)}\)猜想Ⅱ可能是： ______
\(\rm{(4)}\)基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．

	试管\(\rm{A}\)	试管\(\rm{B}\)
加入试剂	\(\rm{2mL0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、\(\rm{1mL}\) \(\rm{0.05mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)	\(\rm{2mL0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、 \(\rm{1mL}\) \(\rm{0.05mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)， 少量 ______ 固体\(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)
实验现象\(\rm{(}\)褪色时间\(\rm{)}\)	褪色时间\(\rm{10min}\)	褪色时间 ______ \(\rm{10min}\) \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
结论	猜想Ⅱ正确

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题\(\rm{.}\)某研究小组利用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2}}\)，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物\(\rm{)}\)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，又制得电池材料\(\rm{MnO_{2}(}\)反应条件已省略\(\rm{)}\)．

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述流程脱硫实现了 ______ \(\rm{(}\)选填下列字母编号\(\rm{)}\)．
A.废弃物的综合利用   \(\rm{B.}\)白色污染的减少   \(\rm{C.}\)酸雨的减少
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{MnCO_{3}}\)能除去溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)，其原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，
\(\rm{Mn(s)+O_{2}(g)═MnO_{2}(s)\triangle H=-520kJ/mol}\)
\(\rm{S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H=-297kJ/mol}\)
\(\rm{Mn(s)+S(s)+2O_{2}(g)═MnSO_{4}(s)\triangle H=-1065kJ/mol}\)
\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{MnO_{2}}\)反应生成无水\(\rm{MnSO_{4}}\)的热化学方程式是 ______
\(\rm{(4)MnO_{2}}\)可作超级电容材料\(\rm{.}\)用惰性电极电解\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液可制得\(\rm{MnO_{2}}\)，其阳极的电极反应式是 ______
\(\rm{(5)}\)假设脱除的\(\rm{SO_{2}}\)只与软锰矿浆中\(\rm{MnO_{2}}\)反应\(\rm{.}\)按照图示流程，将\(\rm{5m^{3}(}\)标准状况\(\rm{)}\)含\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为\(\rm{3\%}\)的尾气通入矿浆，若\(\rm{SO_{2}}\)的脱除率为\(\rm{89.6\%}\)，最终每得到\(\rm{MnO_{2}}\)的质量\(\rm{1kg}\)，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于\(\rm{MnO_{2\;\_\_\_\_\_\_}kg}\)．

金属镁可用于制造合计、储氢材料、镁电池等．
已知：\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{Mg(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=MgO(s)\triangle H=-732.7kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)一种制备镁的反应为：\(\rm{MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g)}\)，该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)一种用水氯镁石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O)}\)制备金属镁工艺的关键流程如下：
 
\(\rm{①}\)为探究\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在不同温度下分解，测得残留固体物质的\(\rm{X-}\)射线衍射谱图如图所示\(\rm{(X-}\)射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在\(\rm{)}\)．

测得\(\rm{E}\)中\(\rm{Mg}\)元素质量分数为\(\rm{60.0\%}\)，则\(\rm{E}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)“一段脱水”的目的是制备\(\rm{MgCl_{2}⋅2H_{2}O}\)，温度不高于\(\rm{180℃}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)若电解时电解槽中有水分，则生成的\(\rm{MgOHCl}\)与阴极产生的\(\rm{Mg}\)反应，使阴极表面产生\(\rm{MgO}\)钝化膜，降低电解效率，生成\(\rm{MgO}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)该工艺，可以循环使用的物质有 ______ ．
\(\rm{(3)Mg_{2}Ni}\)是一中储氢材料，\(\rm{2.14gMg_{2}Ni}\)在一定条件下能吸收\(\rm{0.896LH_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)生成\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)“镁\(\rm{-}\)次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为 ______ ．

能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
\(\rm{(1)}\)下表中的数据表示破坏\(\rm{1mol}\)化学键需消耗的能量\(\rm{(}\)即键能，单位为\(\rm{kJ⋅mol^{-1})}\)：

化学键	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{Cl-Cl}\)	\(\rm{H-Cl}\)
键能	\(\rm{436}\)	\(\rm{243}\)	\(\rm{431}\)

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
\(\rm{①}\)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池\(\rm{.}\)该电池的负极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了\(\rm{6.4}\)克\(\rm{.}\)写出铁棒电极上发生的电极反应式 ______ ；  则理论上消耗\(\rm{CH_{4}}\)的体积在标准状况下为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)为电源的两极；\(\rm{G}\)为电流计；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个电极均为石墨电极\(\rm{.}\)若在两试管中充满\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液后倒立于\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的水槽中，闭合\(\rm{K_{2}}\)，断开\(\rm{K_{1}}\)．
\(\rm{①}\)丙电解时反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)继续电解一段时间后，甲池中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)极均部分被气体包围，此时断开\(\rm{K_{2}}\)，闭合\(\rm{K_{1}}\)，电流计\(\rm{G}\)指针发生偏转，则\(\rm{B}\)极的电极反应式为 ______ ，\(\rm{C}\)极的电极反应为 ______ ．