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          共50条信息

            • 1． 下列关于热化学的说法正确的是（　　）
              A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
              B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
              C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
              D．由热化学方程式 3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量
              难度：中等
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            • 2． 下列热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．2SO2+O2
               500℃ 
              .
              V2O5
              2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
              B．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
              C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
              D．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
              难度：中等
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            • 3． 下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
              A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
              B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
              C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则
              1
              2
              C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
              D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 4． 下列热化学方程式表达正确的是（　　）
              A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
              B．KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
              C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
              D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）
              难度：较易
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
              B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
              C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
              D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
              难度：中等
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            • 6． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
              A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
              B．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量
              C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
              D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2
              难度：中等
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            • 7． 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
              已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
              2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
              下列说法正确的是（　　）
              A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol
              B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
              C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
              D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
              难度：中等
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            • 8． 已知：①CH3OH（g）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
              ②CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
              ③H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
              ④H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
              下列叙述不正确的是（　　）
              A．由上述热化学方程式可知d＞c
              B．H2的燃烧热为d kJ/mol
              C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
              D．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
              Q
              b+2c
              mol
              难度：中等
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            • 9． 已知1g H2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
              B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
              C．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
              D．H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 10． 下列说法或表示方法中正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
              B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
              C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
              D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
              难度：中等
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