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          共50条信息

            • 1． 随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1molCO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
              已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
              ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______
              （2）将0.20mol NO2和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
              ①下列说法正确的是 ______ （填序号）．
              a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
              b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
              c．升高温度后，K减小，NO2的转化率减小
              d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
              ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）= ______ mol•L-1•min-1
              ③第4min时改变的反应条件为 ______ ．
              ④计算反应在第6min时的平衡常数K= ______ ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：较易
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            • 2． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
              （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
              则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为 ______
              （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
              ①若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 ______
              ②在①所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L•min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解 2mol•L-1 CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜 ______ g
              （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
              （1）如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ______ ；
              已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H= ______ ；
              （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
              t（s） 0 500 1000 1500
              n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
              ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ ，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）；
              ②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ______ ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有 ______
              A．降低温度         B．充入氦气，使体系压强增大
              C．再充入NO2        D．再充入4mol NO2和1mol O2．
              难度：较易
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            • 5． 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g），发生反应为：2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）．
              （1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=283.0kJ•mol-1
                       ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
              试计算2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）△H= ______ ．
              （2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol  CO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
              ①0-2min内的平均反应速率v（0）= ______ ．
              ②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是 ______
              a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
              c．及时分离出二氧化碳  d．增加SO2的浓度
              ③相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则 ______ 是原来的2倍．
              a．达到平衡的时间  b．CO的平衡浓度
              c．平衡常数 d．平衡时SO2的转化率
              （3）若反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）△H＜0的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
              T/℃  200 300   400
               K K1   K2  K3
              试比较K1、K2的大小，K1______ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：中等
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            • 6． （1）工业上了利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：
              则该反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）CH4燃烧之后的产物用NaOH溶液吸收，常温下，在该吸收液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ______ ．
              （3）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：
              ①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是 ______ ．
              ②该反应的平衡常数：600℃时 ______ 700℃（填“＞”“＜”或“=”）
              ③已知：在700℃，1Mpa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时甲烷的转化率为 ______ ，该温度下反应的平衡常数为 ______ （结果保留小数点后一位数字）
              ④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ______ （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
              （1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
              CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
              H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： ______ ．
              （2）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2，溶液的pH由7变为12．
              ①N2的结构式为 ______ ．
              ②上述反应离子方程式为 ______ ．
              （3）电化学降解NO的原理如下图1所示，则电源正极为 ______ （填“A”或“B”）．

              （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2
              ①Pt电极上发生的是 ______ 反应（填“氧化”或“还原”）．
              ②写出NiO电极的电极反应式： ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
              （1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ______ ；
              （2）肼可作为火箭发动机的燃料，N2H4与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
              已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
              ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ______ ；
              （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 ______ ．
              （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 ______ kJ．
              难度：较易
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            • 9． 已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ．写出表示H2燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
              （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为 ______ ．
              （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
              ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）= ______ ．
              ②下列说法正确的是 ______ ．
              A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
              B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
              C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
              ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳= ______ ．
              ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K= ______ （本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______ mol（本空保留2位有效数字）．
              （4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为 ______ ．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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