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            • 1． 已知下面热化学方程式：
              CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
              常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量．
              难度：较易
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            • 2． 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
              （1）已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 ______ （填字母）．
              A．减小NO2的浓度   B．降低温度    C．增加NO2的浓度  D．升高温度
              （2）25℃时，1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的热化学方程式为 ______ ．
              （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K= ______ ．
              （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu ______  g．
              难度：较易
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            • 3．
              人类固氮的研究，为人类社会的发展与进步做出了巨大的贡献．
              \(\rm{(l)}\)己知：断开\(\rm{1molH-H}\)键变为\(\rm{H}\)原子，要吸收\(\rm{436kJ}\)的能量，断开\(\rm{1molNH_{3}}\)中所有的\(\rm{N-H}\)键变为\(\rm{N}\)原子和\(\rm{H}\)原子，要吸收\(\rm{1173kJ}\)的能量\(\rm{.}\)又知同样条件下，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{lmolNH_{3}}\)放出\(\rm{46kJ}\)的能量\(\rm{.}\)求断开\(\rm{1molN≡N}\)要吸收多少能量？
              \(\rm{(2)}\)一定温度压强下，在\(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{lmolN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，发生反应合成氨，\(\rm{5min}\)后，剩余\(\rm{N_{2}0.5mol}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)的浓度变化表示的反应速率是多少？\(\rm{5min}\)末\(\rm{NH_{3}}\)的浓度是多少？
              \(\rm{(3)}\)某厂在合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体\(\rm{N_{2}}\)：\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{NH_{3}}\)的体积比为\(\rm{6}\)：\(\rm{18}\)：\(\rm{1}\)，出口处气体体积比为\(\rm{9}\)：\(\rm{27}\)：\(\rm{8}\)，求\(\rm{H_{2}}\)的转化率．
              难度：较易
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            • 4． 能源短缺是人类社会面临的重大问题\(\rm{.}\)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
              \(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的燃烧热分别为\(\rm{283kJ/mol}\)、\(\rm{285.8kJ/mol}\)、\(\rm{768kJ/mol}\)工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)．
              \(\rm{①}\)完成该热化学方程式：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)；
              \(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充人\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡，
              测得\(\rm{c(}\) \(\rm{H_{2})=2.2mol⋅L^{-1}}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．
              \(\rm{(2)T_{1}℃}\)时，此反应的平衡常数为\(\rm{K(T_{1})=50.}\)此温度下，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入一定量\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
              物质\(\rm{H_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{CH_{3}OH}\)
              浓度\(\rm{/(mol⋅L^{-1})}\)\(\rm{0.2}\)\(\rm{0.2}\)\(\rm{0.4}\)
              \(\rm{①}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}}\)值\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)若其他条件不变，在\(\rm{T_{2}℃}\)反应\(\rm{10min}\)后又达到平衡，测得\(\rm{n(H_{2})=0.3mol}\)，试比较：温度\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)T_{2}℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K(T_{2})}\) ______ \(\rm{50}\)．
              \(\rm{③}\)若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 ______ ．
              A.若达到新平衡时\(\rm{c(CO)=0.3mo1/L}\)，平衡一定逆向移动
              B.若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，\(\rm{0.2mol/L < c(CO) < 0.4mol/L}\)
              C.若向容器中同时加入\(\rm{0.4mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，平衡不移动
              D.若向容器中加入\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，达到新平衡时，\(\rm{CO}\)的体积分数不变．
              难度：较难
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            • 5． 目前工业合成氨的原理是：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g) \triangle H=-93.0kJ /mol}\)；另据报道，一定条件下：\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)}\)\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g) \triangle H=" +1530.0kJ" /mol}\)。
              \(\rm{(1)}\)氢气的燃烧热\(\rm{\triangle H=}\)_______________\(\rm{kJ/mol}\)。
              \(\rm{(2)}\)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是   。
              A. 气体体积不再变化，则已平衡
              B. 气体密度不再变化，尚未平衡
              C. 平衡后，往装置中通入一定量\(\rm{Ar}\)，压强不变，平衡不移动
              D. 平衡后，压缩装置，生成更多\(\rm{NH_{3}}\)
              A．气体体积不再变化，则已平衡
              B．气体密度不再变化，尚未平衡
              C．平衡后，往装置中通入一定量\(\rm{Ar}\)，压强不变，平衡不移动
              D．平衡后，压缩装置，生成更多\(\rm{NH_{3}}\)
              难度：中等
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            • 6． （2016春•长沙校级月考）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
              2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
              已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1   CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
              （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=    ．
              （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）；
              ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L-1，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
              ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为    ；在
              n(NO)
              n(CO)
              =1的条件下，应控制的最佳温度在    左右．
              ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式    ．
              （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池负极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
              反应Ⅰ2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（1）△H1  
              （1）已知：反应Ⅱ2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
              反应ⅢS（1）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1= ______ ．
              （2）T℃时，起始将0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ，各物质的物质的量随时间变化如下表所示．
              时间/min
              物质的量/mol
              物质              		 0 2 4 6 8 10
              CO（g） 0.100 0.070 0.050 0.044 0.040 0.040
              SO2（g） 0.120 0.105 0.095 0.092 0.090 0.090
              ①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______    （填选项字母）．
              A．容器内压强不再改变    B．每消耗2mol C02，同时生成2mol CO
              C．气体密度不再改变    D．v正（ S02）=2v逆（C02）
              ②0～2min内，用CO表示的该反应的平均速率v（CO）=- ______ ；平衡时，S02的转化率为 ______ ．
              ③t℃时，反应I的平衡常数K= ______ ．
              ④t℃时，若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，S02的转化率与原平衡相比 ______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图表示t一定时，反应Ⅱ中CO（g）的体积分数随x的变化关系．
              ①X代表的物理量为 ______ ．
              ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
              （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．
              ①完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H ______  kJ/mol；
              ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，
              测得c（ H2）=2.2mol•L-1，则CO的转化率为 ______ ．
              （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
              物质 H2 CO C H3O H
              浓度/（mol•L-1） 0.2 0.2 0.4
              ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，试比较：温度T1______ T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2） ______ 50．
              ③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 ______ ．
              A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
              B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
              C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
              D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．
              难度：较易
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            • 9． 利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
              5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H 1
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H 2
              2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H 3
              则△H 1= ______ （用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
              （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．
              请回答：
              ①b点时化学平衡常数Kb= ______ ．
              ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．
              ③下列说法正确的是 ______ ．（填字母序号）
              A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
              B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
              C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
              D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．
              难度：较易
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            • 10． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
              （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
              2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）
              在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示．则该反应的焓变△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”=；曲线c表示的物质为 ______ ；随着温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是 ______ （填写“增大”、“不变”或“减小”）．
              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．则太阳能电池的负极为 ______ （填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是 ______ ．
              （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示．则过程2中发生反应的化学方程式为 ______ ；过程l中每消耗1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 ______ ．
              （4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．C点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．
              （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为 ______ ；
              难度：较易
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