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            • 1． 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
              （1）此反应的热化学方程式为 ______ ．
              （2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1则8g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为 ______ kJ．
              （3）发射卫星可用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
              气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
              CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
              2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
              以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和 H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
              （1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
              方法一　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）    
              方法二　CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
              在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______ ．
              （2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
              已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
              则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ______ ．
              （3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外
              的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
              已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 写出下列反应的热化学方程式．
              （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式 ______
              （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
              Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
              2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
              H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ______ ．
              （3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 ______ （填序号）
              难度：较易
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            • 5． 汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括CO、
              NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战．试回答以下问题：
              （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
              ①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
              ②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
              则由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 ______ ．
              （2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数Ka=9.7×10-4，
              NO2-的水解常数Kh=8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数= ______ （用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度 ______ 25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
              （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
              不同温度下，CO的平衡转化率如图所示：图中T1、T2、T3的高低顺序是 ______ ，理由是 ______ ．
              （4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为10L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
              容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）
              CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O
              Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
              Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
              该反应的正反应 ______ 为反应（填“放热”、“吸热”），若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向 ______ 方向进行（填“正”、“逆”）．
              难度：较易
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            • 6． 在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）⇌Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
              时间（min） 0 1 2 3 4 5
              n（CuO）（mol） 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
              （1）用CO表示前2min内的化学反应速率= ______
              （2）计算此反应在800°C时的化学平衡常数k= ______
              （3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）______ V（逆）
              （4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得．
              已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
              则C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H= ______ ．
              难度：较易
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            • 7． （1）已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol-1
              2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s），△H=-1675.7KJ•mol-1
              Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ______ ．
              （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
              ①据图判断该反应是 ______  （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 ______  （填“增大”、“减小”或“不变”）；
              ②其中B历程表明此反应采用的条件为 ______  （选填序号）．
              A．升高温度 B．增大反应物的浓度  C．降低温度 D．使用催化剂
              （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g），Na2S（s）+4H2O（g），该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              （4）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
              ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ______ ；
              ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH ______ 7（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：较易
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            • 8． 1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
              若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式 ______ ．
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            • 10． 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
              （1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
              已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
              C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
              则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
              时间/s 0 1 2 3 4 5
              C（NO）10-4  mol/L 10.0 4.50 C1 1.50 1.00 1.00
              C（CO）10-3  mol/L 3.60 3.05 C2 2.75 2.70 2.70
              则C2合理的数值为 ______ （填字母标号）．
              A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
              （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
              试验编号 T/℃ NO初始浓度/10-3mol•L-1 CO初始浓度/10-3mol•L-1 催化剂的比表面积/m2•g1
              ① 350 1.20 5.80 124
              ② 280 1.20 5.80 124
              ③ 280 1.20 5.80 82

              则曲线Ⅱ对应的实验编号为 ______ ．
              难度：较易
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