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            • 1． “一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
              （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 ______ ．
              已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
              Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
              （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
              ①写出该反应的离子方程式： ______ ．
              ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）
              保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 ______
              a．容器内压强不随时间改变
              b．单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
              c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
              d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
              若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是 ______ （物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ______ （任写一种）．

              （3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2．利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2．
              ①a极为 ______ （填“阴”“阳”） b极的电极反应式为 ______ ．
              ②简述该装置能吸收SO2的原理： ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 完成下列各空：
              （1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
              H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
              O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
              H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： ______ _
              （2）一种甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是 ______
              （3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ______ （水的离子积KW=1×10-12 mol2•L-2）
              （4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH= ______
              （5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则水电离出的c（OH-）= ______ mol/L；加入氢氧化钠使C（OH-）=5×10-6mol/L，则Kw= ______ mol2•L-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH-）= ______ mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s） 0 1 2 3 4 5
              n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
              （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为 ______ ．
              （2）如图中表示NO2变化曲线的是 ______ ．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器内压强保持不变
              c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器内密度保持不变
              （4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为 ______ ．
              （5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
              （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
              已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
              则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是： ______ ．
              （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是 ______ （填序号）
              A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
              B．可以用NaCl溶液作为电解液
              C．A、B两端都必须用铁作电极
              D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
              难度：较易
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            • 5． （1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知  CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
              2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
              H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
              试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式： ______ ．
              试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为 ______ kJ
              ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：
              氧气在 ______ 极；甲醇在 ______ 极
              （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
              ①该反应的方程式为 ______ ．
              ②2min内，用B表示的反应速率为 ______ ．
              ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比， ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船成功升空．在发射“神舟”号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.72kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
              （1）反应的热化学方程式为 ______ ．其中氧化剂是 ______
              （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______ kJ．
              （3）若反应中当有1molN2生成时转移的电子物质的量是 ______
              （4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．
              （1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
              写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式 ______ ．
              （2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
              ①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ______ （填写字母代号）．
              A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
              B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
              C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
              D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
              ②前10min内CO的平均反应速率为 ______ ，达平衡时NO的转化率为 ______ ，能使上述平衡体系中增大的措施有 ______ （任写一条）．
              （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
              弱电解质 H2CO3 NH3•H2O
              电离平衡常数 Ka1=4.2×10-7　　　　Ka2=5.6×10-11 1.7×10-5
              ①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前 ______ （填写“增大”、“减小”或“不变”）．
              ②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料= ______ ．
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            • 8． 某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：
               
              （1）写出工业上电解食盐水反应的化学方程式 ______ ．
              （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： ______ ．
              （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
              ②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）；△H═-770kJ•mol-1
              则2Mg（s）+TiCl4（g）═2MgCl2（s）+Ti（s）；△H═ ______ ，反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是 ______ ．
              （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是 ______ ，负极区的pH ______ （填“增大”、“减小”、“不变”）．
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            • 9． 在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．
              （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
              则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H= ______ ．
              （2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa时，16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为 ______ ．
              （3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，如图为氢氧燃料电池示意图，请回答：
              ①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 ______ ，在导线中电子流动方向为 ______ （用a、b表示）．
              ②负极反应式为 ______ ．
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            • 10． 研究SO2、NOX、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
              （1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定条件下反应消除其污染．已知：
              ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
              ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
              ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
              则NO2与CH4转化成N2和H2O（l）的热化学方程式为 ______ ．
              （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．一定温度下密闭容器中反应有关数据如下表：
              NO N2 CO2
              起始浓度/mol•L-1 0.10 0 0
              平衡浓度/mol•L-1 0.04 0.03 0.03
              ①判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）．
              a．v正（NO）=2v逆（N2）
              b．N2的浓度保持不变
              c．容器中气体的压强不变
              d．CO2的体积分数不变
              ②若平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度值比为5：3：3，则△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
              ①a为电源的 ______ （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 ______ ．
              ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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