已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_______________________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是_________，如果用该装置测定，结果会_________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)如果该同学用\(\rm{50 mL 0.25 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\)的稀烧碱溶液，所用试剂的用量的理由是__________________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}℃}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，比热容为\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。那么该生测定的中和热：\(\rm{ΔH=}\)____________________________________。

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{0.5 mol}\)甲醇在氧气中完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水，放出热量\(\rm{363.3 kJ}\)。写出该反应的热化学方程式： _____________。

\(\rm{(2)}\)请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，\(\rm{Pt}\)作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)，该电极上发生的电极反应式为________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Pt}\)作电极电解的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为_______________________________________________________。

          图甲                                        图乙

\(\rm{(4)}\)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(NaClO)}\)中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨电极上发生的电极反应式：_______________________________________________________。

某化学兴趣小组要完成中和热的测定

\(\rm{(1)}\)实验仪器、药品：

实验桌上备有大小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是 ；

\(\rm{(2)}\)实验原理：

该小组用\(\rm{50mL0.50mol/L}\)的盐酸和\(\rm{50mL0.55mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

\(\rm{(3)}\)实验数据如下：

已知：中和热计算公式为\(\rm{\triangle H=- \dfrac{(4.18×{10}^{-3})·{m}_{总}·({t}_{2}-{t}_{1})}{n({H}_{2}O)} kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)表中\(\rm{t_{1}}\)为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则\(\rm{t_{2}}\)是 ；

\(\rm{②}\)根据公式，计算实验结果后写出\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{HCl}\)溶液反应

的热化学方程式                                        ；

\(\rm{③}\)实验过程中始终保持\(\rm{V_{1}(}\)氢氧化钠溶液\(\rm{)+V_{2}(}\)盐酸\(\rm{)=100mL}\)，测量并记录溶液温度如图所示。分析该图象得出如下两点结论：

酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度       \(\rm{21℃(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)相关误差分析

\(\rm{①}\)中和热测定的实验，测量结果偏低的原因可能是         \(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.大小烧杯间空隙间填充了很多的泡沫塑料

B.用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C.量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

D.缓慢地把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{②}\)实验中改用\(\rm{60ml0.50mol/L}\)盐酸与\(\rm{50ml0.55mol/L NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，原因为                                 。

\(\rm{(2)E}\)  \(\rm{{\,\!}_{a}}\)的大小对该反应的\(\rm{\triangle H}\)____________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响\(\rm{.}\)该反应常用\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)作催化剂，加入\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点__________\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”或“不变”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，写出反应的热化学方程式：                                                             ，

常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成\(\rm{3mol SO}\) \(\rm{{\,\!}_{3}(g)}\)，放出的总热量为_____________．

\(\rm{(4)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程\(\rm{.}\)已知键能数据如下表．
 
反应\(\rm{N}\) \(\rm{{\,\!}_{2}+3H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}═2NH}\) \(\rm{{\,\!}_{3}\triangle H=a kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}.}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\) 的数值____________\(\rm{.}\) 

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101 kPa}\)时：\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)}\)

\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 648 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2Fe(s)+2C(s)+3O_{2}(g)=2FeCO_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 480 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中加热反应生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的热化学方程式是________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

回答下列问题：

由此计算\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)；已知\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-58 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5(}\)直径小于等于\(\rm{2.5 μm}\)的悬浮颗粒物\(\rm{)}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的\(\rm{pH=}\)______。

\(\rm{(2)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取的措施有：

\(\rm{①}\)将煤转化为清洁气体燃料。

\(\rm{②}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气。以下物质可作洗涤剂的是___________________

\(\rm{②}\)汽车燃油不完全燃烧时产生\(\rm{CO}\)，有人设想按下列反应除去\(\rm{CO}\)：\(\rm{2CO}\) \(\rm{(g)=2C(s)+O_{2}}\) \(\rm{(g);}\)已知该反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)，简述该设想能否实现的依据：                                       。

\(\rm{①}\)为探究\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⋅6H_{2}O}\)“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⋅6H_{2}O}\)在不同温度下分解，测得残留固体物质的\(\rm{X-}\)射线衍射谱图如图所示\(\rm{(X-}\)射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在\(\rm{).}\)测得\(\rm{E}\)中\(\rm{Mg}\)元素质量分数为\(\rm{60.0\%}\)，则\(\rm{E}\)的化学式为_________\(\rm{.}\)“一段脱水”的目的是制备\(\rm{MgCl2⋅2H2O}\)，温度不高于\(\rm{180℃}\)的原因是：___________

\(\rm{②}\)若电解时电解槽中有水分，则生成的\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{OHC}\)\(\rm{l}\)与阴极产生的\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)反应，使阴极表面产生\(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{O}\)钝化膜，降低点解效率，生成\(\rm{MgO}\)的化学方程式为：________________________________．

\(\rm{③}\)该工艺，可以循环使用的物质有：______________________________________．

\(\rm{(3)M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{{\,\!}_{2}Ni}\)是一中储氢材料，\(\rm{2.14}\)\(\rm{g}\) \(\rm{M}\)\(\rm{g}\)\(\rm{{\,\!}_{2}Ni}\)在一定条件下能吸收\(\rm{0.896LH_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)生成\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的化学式为__________\(\rm{.}\)“镁\(\rm{-}\)次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为：_________________________________________________________．