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            • 1． 已知下列反应的反应热为
              ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
              ②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
              （1）已知1.2g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用△H3表示）： ______ ；
              （2）计算反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H．（要有计算过程）
              难度：中等
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            • 2． 请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题：

              （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是 ______ ．请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
              ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
              ②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
              又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 ______ ．
              （3）如表所示是部分化学键的键能参数：
              化学键 P-P P-O O═O P═O
              键能/kJ•mol-1 a b c x
              已知白磷的燃烧热为d kJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x= ______  kJ•mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）．
              难度：较易
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            • 3． （1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
              ①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式是 ______
              A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
              B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
              C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
              D．H2+O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
              ②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol
              反应达到平衡后，升高温度则反应速率 ______ （填“增大”或“减小”）；平衡将向 ______ （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
              （2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是 ______ ；电池工作时，阳离子向 ______ （填“正极”或“负极”）移动；
              （3）常温下，0.1mol/L NH4Cl溶液呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 ______ （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．
              难度：较易
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            • 4． MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．
              （1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为 ______ ．
              （2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为 ______ ．
              （3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：
              MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
              Mg（s）+O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
              ①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为 ______ ．
              ②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为 ______ ．

              （4）炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）⇌2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示．
              ①上述反应的平衡常数表达式为K= ______ ．
              ②a ______ （填“＞”或“＜”）0．
              （5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为 ______ ．充电时，Y极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体（Ba（OH）2•8H2O）的流程如下：
              已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ•mol-1
              （1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式： ______ ．
              （3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PdCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）⇌BaCO3（s）+SO42-（aq），现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液处理，假设c（SO42-）起始≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
              （5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因： ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
              （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kj的热量，则其热化学方程式为 ______ ．
              （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
              途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
              途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
              再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
              则途径I放出的热量 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；
              △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ______ ．
              （3）甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
              方法一  CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              方法二  CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
              在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 ______ ．若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4作电解质，则其电极方程式分别为  正极： ______ 负极： ______
              （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
              TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
              已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-400kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-560kJ•mol-1
              TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
              则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ______ ．
              （5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-260kJ•mol-1
              已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+70kJ•mol-1
              则O3转化为O2的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
              （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
              已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
              ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
              则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ______ ．
              （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时，
              该反应的平衡常数K=1．
              ①该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              ②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）= ______ ．
              ③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
              5.0mol H2O（g），上述反应向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
              ④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应 ______ （填序号）．
              a．一定下正反应方向移动                     b．一定下逆反应方向移动
              c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小   d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．
              难度：较易
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            • 8． 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义．
              （1）用CO可以合成甲醇．
              己知：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
              CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H= ______ kJ•mol-1
              （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 ______ （填写序号）．
              a．使用催化剂      b．降低反应温度
              c．增大体系压强    d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
              （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

              ①P1______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              ②100℃时．该反应的化学平衡常数K= ______ ．
              ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡 ______ （填“向左”、“不”或“向右”）移动．
              （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式 ______ ．
              （5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______ ．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
              （1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
              t/min 0 1 2 3 4
              n（H20）/mol 0.60 0.50 0.44 0.40 0.40
              n（CO）/mol 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20
              ①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．
              则该温度下反应的平衡常数K= ______ ；
              ②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
              此时v正 ______  v逆．（填“＞”、或“＜”）
              （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2C02（g）+N2（g）△＜0
              在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
              ①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）= ______
              能使上述平衡体系中 增大的措施有 ______     （任写一条）．
              ②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
              上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是 ______ ．（填序号字母）
              难度：较易
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            • 10． 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
              （1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．
              ______ ．
              （2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
              ______ ．
              （3）2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．
              ______ ．
              （4）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量．
              ______ ．
              （5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量． ______ ．
              难度：较易
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