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            • 1． 运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
              （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
              6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
              ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为    mol．
              ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：
              3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=    ．
              （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

              则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为    ．
              （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为    ．
              （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
              ①上述生产过程的能量转化方式是    ．
              a、电能转化为化学能
              b、太阳能转化为电能
              c、太阳能转化为化学能
              d、化学能转化为电能
              ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•吉林校级模拟）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
              （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
              写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：    ．
              （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L-1和b mol•L-1，反应为：N2+3H2⇌2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．在10min时采取的措施是    ，点A的平衡常数K    （填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
              （3）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
              t/K298398498…
              K4.1×106K1K2…
              ①比较K1、K2的大小：K1    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号）．
              A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
              C．容器内压强保持不变                D．混合气体的密度保持不变
              （4）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数为    ．
              难度：中等
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            • 3． ①甲醇（CH3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂．
              煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO与H2）每合成1g甲醇会释放出akJ的热量．请写出该反应的热化学反应方程式：    ．
              ②工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式：    ．
              （2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，常温下电离常数K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有关问题：
              ①已知NaHS溶液中S2-的浓度小于H2S的浓度，则溶液呈    （填：酸性、中性或碱性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中
              c(H2S)
              c(HS-)
              将    （填：变大、变小或不变）
              ②已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的Na2CO3与Na2S的混合溶液中各离子浓度大小关系为    ；
              ③写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式：    ；现有2×10-3mol/L的氢硫酸溶液与2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等体积混合，调节溶液的pH为4，判断是否有沉淀生成    （填：有、没有或无法判断）．列式计算写出判断依据：（常温下，KSP（CuS=1.27×10-30）    ．
              难度：中等
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            • 4． 北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
              已知下面在298K时的热化学方程式：
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              根据上面的热化学方程式完成下列问题：
              （1）根据以上反应，可推C（s）+2H2（g）=CH4（g）的焓变△H=    ．
              （2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
              试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 5． （1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用    
              能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量．
              ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为    ．
              ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量    4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
              （2）已知拆开1mol H-H键、1molN≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．则由1 mol NH3分解生成氢气和氮气需要    （填“放出”或“吸收”）    kJ的热量．
              （3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为    ；乙中铁电极的电极反应式为    ，铁电极发生    反应（填“氧化”或“还原”）．
              难度：中等
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            • 6． 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
              （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为    ；正极分压式为    ．
              （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是    ．
              A．通过缩小容器的容积增大压强
              B．及时将氨液化分离出去
              C．适当升温
              D．添加合适的催化剂
              E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
              （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
               反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
               压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
              则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为    ；②H2的平衡转化率为    ；
              （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
              ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
              ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
              ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
              写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． 试回答下列各问题：
              （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：    ．
              （2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．

              ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
              E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=    ．
              ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：    ．
              （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
              △H=-25kJ/mol                                          ①
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
              △H=-47kJ/mol                                        ②
              Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
              △H=+19kJ/mol                                        ③
              请写出CO还原FeO的热化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•武昌区模拟）碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
              ①CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
              ②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
              请回答下列问题：
              （1）△H3=    ．
              （2）温度升高对反应②的影响是    ．
              （3）甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染．其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2．
              ①电解时，阳极的电极反应式为    ．
              ②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为    ．
              （4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
              3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比
              n(H2)
              n(CO)
              的变化如图所示：
              ①合成二甲醚的最佳氢碳比为    ．
              ②对于气相反应，用某组分B的平衡分压PB代替物质的量浓度c（B）也可以表示平衡常数（记作KP），水煤气合成二甲醚反应的平衡常数KP表达式为    ．
              （5）在标态（反应物和产物都处于100kPa）和T（K）条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T（K）时的标准焓，用符号△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，则CO（g）的△H0为    ．
              难度：中等
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            • 9． 现根据下列3个热化学反应方程式：
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
              FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
              写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：    ．
              难度：较易
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            • 10． （1）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为    ；
              （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化．该反应是△H    0（填“＞”或“＜”）；

              （3）比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是    
              A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
              B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
              C．C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
              （4）101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示：
              已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ/mol则a=    ．
              难度：中等
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