1．

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： 

\(\rm{①}\)用量筒量取\(\rm{50mL 0.25mol/L}\)硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

\(\rm{②}\)用另一量筒量取\(\rm{50mL 0.55mol/L NaOH}\)溶液，并用另一温度计测出其温度；

\(\rm{③}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出常温下稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式\(\rm{(}\)中和热数值为\(\rm{57.3kJ/mol)}\)：________________________________。

\(\rm{(2)}\)倒入\(\rm{NaOH}\)溶液的正确操作是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

\(\rm{(3)}\)实验数据如下表：

\(\rm{①}\)请填写下表中的空白：

\(\rm{②}\)近似认为\(\rm{0.55mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{0.25mol/L}\)硫酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g·℃)}\)。则通过实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)取小数点后一位\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)上述实验数值结果与\(\rm{57.3kJ/mol}\)有偏差，产生偏差的原因可能是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定\(\rm{NaOH}\)溶液起始温度后直接测定\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的起始温度

2．

\(\rm{I:(1)}\)已知\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2}(g) ══ 2NO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+67.7KJ/mol}\)，

     \(\rm{N_{2}H_{4}(g) + O_{2}(g) ══ N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H= —534KJ/mol}\)，

     则肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)与\(\rm{NO_{2}}\)完全反应的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}O(l)══H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H=+44KJ/mol}\)，则\(\rm{16g}\)液态肼与足量二氧化氮反应生成氮气和液态水时，放出的热量为_________________\(\rm{KJ}\)。

实验序号	\(\rm{0.1032mol/LHCl}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)	待测\(\rm{NaOH}\)溶液体积\(\rm{/mL}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{27.83}\)	\(\rm{25.00}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{25.53}\)	\(\rm{25.00}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{27.85}\)	\(\rm{25.00}\)

\(\rm{II.(3)}\)用\(\rm{0.1032mol/LHCl}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，重复三次的实验数据如下所示：

\(\rm{①}\)待测\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为__________________\(\rm{mol/L.(}\)保留四位有效数字\(\rm{).}\)       

\(\rm{②}\)下列情况可能引起测定结果偏高的是__________________\(\rm{.}\)                       

A.锥形瓶未用待测液润洗                                      

B.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗                            

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了                  

D.滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“\(\rm{0}\)”点以下                 

\(\rm{(4)}\)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等\(\rm{.}\)沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和\(\rm{K_{sp}(20℃)}\)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定\(\rm{.}\)          

化学式	\(\rm{AgCl}\)	\(\rm{AgBr}\)	\(\rm{AgI}\)	\(\rm{Ag_{2}S}\)	\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
\(\rm{Ksp}\)	\(\rm{1.8×10^{-10}}\)	\(\rm{5.0×10^{-13}}\)	\(\rm{8.3×10^{-17}}\)	\(\rm{2.0×10^{-48}}\)	\(\rm{1.8×10^{-10}}\)

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的__________________\(\rm{.}\)               

A.\(\rm{KI B.K_{2}CrO_{4}}\)        \(\rm{C.KBr}\)        \(\rm{D.K_{2}S.}\)   

3． 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
\(\rm{(1)}\)实验测得\(\rm{5 g}\)甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出\(\rm{113.5 kJ}\)的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________。

\(\rm{(2)}\)由气态基态原子形成\(\rm{1 mol}\)化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	\(\rm{H—H}\)	\(\rm{N—H}\)
键能\(\rm{/(kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{{\,\!}^{1}}\)\(\rm{)}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{391}\)	\(\rm{945}\)

已知反应：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=akJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1\;,}}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\)的值为________。

\(\rm{(3)}\)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)　\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-571.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，\(\rm{2C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+5O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═4CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=-2 599 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，根据盖斯定律，计算\(\rm{298 K}\)时由\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)生成\(\rm{1 mol C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)反应的焓变：________________________________________________________________________。

4．

用\(\rm{50mL0.50mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是____________________________________。

\(\rm{(2)A}\)的材质能否用铁质的代替？ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，其原因是：

\(\rm{(3)}\)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用\(\rm{0.55mol·L^{-1}}\)的原因是：

。

实验中若改用\(\rm{60mL0.5mol·L^{-1}}\)的盐酸与\(\rm{50mL0.55mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，若实验操作均正确，则所求中和热________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成\(\rm{1molH_{2}O}\)时，放出\(\rm{57.3kJ}\)的热量，则上述反应的热化学方程式为：________________________________________________________________。

5． 羰基硫\(\rm{(O=C=S)}\)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

  \(\rm{①}\)氢解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}(g) == H_{2}S(g) + CO(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1} = + 7kJ/mol}\)

   \(\rm{②}\)水解反应：\(\rm{COS(g) + H_{2}O(g) == H_{2}S(g) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}}\)

  已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	\(\rm{C=O(CO_{2})}\)	\(\rm{C=O(COS)}\)	\(\rm{C=S}\)	\(\rm{H-S}\)	\(\rm{H-O}\)
\(\rm{E(kJ/mol)}\)	\(\rm{803}\)	\(\rm{742}\)	\(\rm{577}\)	\(\rm{339}\)	\(\rm{465}\)

 回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)在以上脱硫除羰基硫\(\rm{(O=C=S)}\)的反应中，若某反应有\(\rm{4mol}\)电子发生转移，则该反应吸收热量为           \(\rm{kJ}\)，   \(\rm{ΔH_{2} ==}\)              \(\rm{kJ/mol}\)，

 \(\rm{(2)CO}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)能反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)，写出此反应的热化学方程式：                       。

 \(\rm{(3)}\)羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池         \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)理由是                                                            。

 \(\rm{(4)}\)研究表明，用金属储氢材料\(\rm{(MH)}\)、白金\(\rm{(Pt)}\)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。

     \(\rm{①}\) 原电池的负极材料是             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，

     \(\rm{②}\) 写出原电池的正极反应式                                 ，

     \(\rm{③}\) 原电池工作时，电流的流动方向是           \(\rm{→}\) 导线 \(\rm{→}\)        ，  当电路中有\(\rm{2mol}\)电子流过时能够处理羰基硫\(\rm{(COS)}\)         \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

6． Ⅰ\(\rm{.}\) 发射卫星时常用肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)作为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

       已知：\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}=+67.7 kJ·mol^{-1};}\)

\(\rm{②N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}=-534 kJ·mol^{-1}}\)。

写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________ 

      Ⅱ\(\rm{.}\) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

\(\rm{(1)}\)仪器：大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是______、______。 

\(\rm{(2)}\)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{t_{2}}\)	\(\rm{ΔH}\)
\(\rm{a}\)	\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{50 mL 0.5 mol·L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{20 ℃}\)	\(\rm{23.3 ℃}\)
\(\rm{b}\)	\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{50 mL 0.5 mol·L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{20 ℃}\)	\(\rm{23.5 ℃}\)

已知：\(\rm{Q=cm\triangle t}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 J·℃^{-1}·g^{-1}}\)， 各溶液的密度均认为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。

根据题中实验结果，写出中和反应的热化学方程式：_____________ 

\(\rm{(3)}\)若用\(\rm{KOH}\)代替\(\rm{NaOH}\)，使测定的中和热数值____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)若用醋酸代替\(\rm{HCl}\)做实验，使测定的中和热数值____。 

7． 某研究性学习小组利用\(\rm{H_{2}}\)还原法测定两种铜的氧化物\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Cu_{2}O}\)混合粉末中铜元素的质量分数\(\rm{.}\)下图是测定装置的示意图，\(\rm{A}\)中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{C}\)是水，其作用是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{D}\)是 ______ ，其作用是干燥氢气；
\(\rm{(4)}\)连接好装置后的实验操作依次是 ______ \(\rm{(}\)填下列操作序号\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)检验氢气纯度        \(\rm{②}\)加热\(\rm{E}\)       \(\rm{③}\)检验装置气密性
\(\rm{④}\)点燃\(\rm{C}\)管溢出的气体    \(\rm{⑤}\)从\(\rm{A}\)瓶逐滴滴加液体
\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}0_{2}(}\) \(\rm{g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{Cu_{2}O(s)+ \dfrac {1}{2}0_{2}(g)=2CuO(s)\triangle H=-145kJ⋅mol^{-1}}\)
则用炭粉在高温条件下还原\(\rm{CuO}\)生成\(\rm{Cu_{2}O}\)的热化学方程式： ______ ．

8． 回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知下列反应：\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}}\) \(\rm{(aq)═SO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{ClO^{-}}\) \(\rm{(aq)+SO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(aq)═SO_{4}^{2-}}\) \(\rm{(aq)+Cl^{-}}\) \(\rm{(aq)\triangle H_{2}CaSO_{4}(s)═Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}}\) \(\rm{(aq)+2OH^{-}}\) \(\rm{(aq)═CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}}\) \(\rm{(aq)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{.(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}\triangle H_{2}\triangle H_{3}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应制\(\rm{HCl}\)，各键能数据为：\(\rm{H-H}\)：\(\rm{436kJ/mol}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)：\(\rm{243kJ/mol}\)，\(\rm{H-Cl}\)：\(\rm{431kJ/mol.}\)该反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)合成气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为主的混合气体\(\rm{)}\)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
\(\rm{①2CH_{4}(g)+O_{2}(g)═2CO(g)+4H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=-72kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═CO(g)+3H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=+216kJ⋅mol^{-1}}\)
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 ______ ．
现有\(\rm{1mol}\)由\(\rm{H_{2}O(g)}\)与\(\rm{O_{2}}\)组成的混合气，且\(\rm{O_{2}}\)的体积分数为\(\rm{x}\)，将此混合气与足量\(\rm{CH_{4}}\)充分反应\(\rm{.}\)若\(\rm{x=0.2}\)时，反应\(\rm{①}\)放出的能量为 ______ \(\rm{kJ}\)；若\(\rm{x=}\) ______ 时，反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)放出\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的总能量为\(\rm{0}\)．
\(\rm{(4)}\)一定条件，在水溶液中\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{ClO_{x}^{-}(x=1,2,3,4)}\)的能量\(\rm{(KJ)}\)相对大小如图所示．

\(\rm{①D}\)是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{②B→A+C}\)反应的热化学方程式为 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．

9．

10．