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            • 1． 一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料．
              （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
              C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
              S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
              已知某反应的平衡常数K=，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： ______ ．
              （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ______ ，H2的化学反应速率为 ______ ．
              （3）工业利用反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______
              a．体系压强保持不变
              b．混合气体密度保持不变
              c．SO2和O2的物质的量之比保持不变
              d．每消耗1mol SO3的同时，生成0.5mol O2
              （4）图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图．某课外活动小组用图所示装置通过电解生成Fe（OH）3进行水的净化．

              ①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
              则正极的电极反应式是 ______ ．
              电解池B阳极的电极反应式为 ______ ．
              ②实验过程中，若在阴极产生了22.4L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4______ L（标准状况）．
              难度：较易
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            • 2． 广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
              （1）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
              （2）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              （3）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 已知：在298K、100kPa时，
              ①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
              ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
              ③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
              写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方式 ______ ．
              难度：易
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            • 4． 2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期．其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3KJ的热量．
              （1）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1．则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______ KJ．
              （2）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
              气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ______ ．
              （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为 ______ KJ．
              难度：较易
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            • 5． 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．

              （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
              若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为 ______ ．
              （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
              CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
              CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
              则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3= ______ kJ•mol-1
              （3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ______ （填代号）．
              a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大
              c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的值变小
              ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
              T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）= ______
              ③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有 ______ 、 ______ （回答2点）．
              （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+） ______ c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K= ______ ．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
              （5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题．
              （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
              已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
              则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为： ______
              （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

              ①a处应通入 ______ （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是 ______ ；
              ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH ______ ；（填写“变大”“变小”或“不变”）
              装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 ______ ；（填写“变大”“变小”或“不变”）
              ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有 ______ （忽略水解）；
              ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 ______ L（标准状况下）．
              难度：较易
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            • 7． 甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
              ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
              ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
              （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为 ______
              （2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2= ______
              （3）H2（g）的燃烧热为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． Ⅰ．液态肼（N2H4）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为： ______ ．
              Ⅱ．在密闭容器中进行反应
              ①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2
              ③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
              （1）△H2= ______ （用含a、b的代数式表示）．
              （2）反应①的化学平衡常数表达式K= ______ ，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为 ______ ，CO的平衡浓度为 ______ ．
              （3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 ______ （填序号）．
              A．缩小反应器体积               B．再通入CO2
              C．升高温度                     D．使用合适的催化剂．
              难度：较易
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            • 9． 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
              （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
              FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
              Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
              Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
              则△H4的表达式为 ______ （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
              （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
              温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
              主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
              1600℃时固体物质的主要成分为 ______ ，该温度下若测得固体混合物中．
              m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为 ______ （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
              （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如表：
              t/min 0 10 20 30 40 50
              x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
              ①能判断CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是 ______ （填序号）．
              a．容器内压强不再发生变化     
              b．混合气体的密度不再发生变化
              c．v正（CO）=3v逆（H2）        
              d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
              ②达到平衡时CO的转化率为 ______ ；
              ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
              （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．
              （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
                已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[来源
                E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
              则E（H-Cl）= ______
              （3）已知某反应A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g），过程中的能量变化如图所示．
              则该反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”），若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则△H的变化是： ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              （4）已知下列热化学方程式
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
              Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
              写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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