1．

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢主要的热化学方程式如下：

Ⅰ\(\rm{. SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)+I_{2}(g)=H_{2}SO_{4}(l)+2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH=+35.9kJ·mol^{-1}}\)

Ⅱ\(\rm{. 2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH=+470 kJ·mol^{-1}}\)

Ⅲ\(\rm{. 2HI(g)=H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)   \(\rm{ΔH=+14.9kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\) 反应\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 反应Ⅰ在液相中发生\(\rm{bensun}\)反应，向水中加入\(\rm{1 mol SO_{2}}\)和\(\rm{3 mol I_{2}}\)，在不同温度下恰好完全反应生成的\(\rm{n(SO_{4}^{2\mathrm{{-}}})}\)和\(\rm{n(I_{x}^{\mathrm{{-}}})}\)的变化见图甲。

\(\rm{①I_{x}^{\mathrm{{-}}}}\)中\(\rm{x=}\)____。 

\(\rm{②}\)温度达到\(\rm{120 ℃}\)时，该反应不发生的原因是____________________。 

\(\rm{(3)}\) 反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{);}\)在该装置中为了进一步增大达平衡时\(\rm{HI}\)的分解率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为            。 

\(\rm{(4)}\) 图丙是一种制备\(\rm{H_{2}}\)的方法，装置中的\(\rm{MEA}\)为允许质子通过的电解质膜。

\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式：________________。 

\(\rm{②}\)电解产生的氢气可以用镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物\(\rm{(}\)其中氢的质量分数为\(\rm{0.077)}\)和一种金属单质，该反应的化学方程式为_________________。 

2．

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：\(\rm{N_{2}(g) + 2O_{2} (g) = 2NO_{2}(g) \triangle H=+67.7 kJ/mol}\)   \(\rm{2N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g) + 2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 3N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=-1135.7kJ/ mol}\)，则肼完全燃烧的热化学方程式为 _____________________；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应\(\rm{①}\)为：\(\rm{2HCl(g) + CuO(s)⇌ H_{2}O(g)+CuCl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}}\)，反应\(\rm{②}\)生成\(\rm{1molCl_{2}(g)}\)的反应热为\(\rm{\triangle H_{2}}\)，则总反应的热化学方程式为__________________，\(\rm{(}\)反应热用\(\rm{\triangle H_{1}}\)和\(\rm{\triangle H_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

​

\(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)/}\)过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

\(\rm{①d}\)电极上发生的是______\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{②}\)物质\(\rm{b}\)是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)写出\(\rm{c}\)电极的电极反应式______________________。

3． 由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来取代汽油，生产\(\rm{21}\)世纪环保汽车。已知：
    \(\rm{2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)}\)　\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-483.6 kJ·mol-1}\)
    \(\rm{H2O(l)===H2O(g)}\)　\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=44 kJ·mol-1}\)
\(\rm{(1)}\)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：                                               。
\(\rm{(2)}\)若要得到\(\rm{857.4 kJ}\)的热量，至少需氢气的质量为                                               ，这些氢气在标准状况下的体积为                                               。
 \(\rm{(3)}\)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
\(\rm{CH4(g)+ 2H2O­(g)}\) \(\rm{CO2(g)+4H2­(g)}\)
反应过程中能量变化如图所示，

则该反应为                   反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)
若已知，破坏\(\rm{1mol}\)化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键	\(\rm{C—H}\)	\(\rm{O—H}\)	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{H—H}\)
吸收热量\(\rm{(kJ/mol)}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)

则该反应吸收或放出热量为                       \(\rm{kJ(}\)用含\(\rm{a b c d}\)字母的代数式表示\(\rm{)}\)

4． \(\rm{2SO}\) \(\rm{{\,\!}_{2}(g)+O}\) \(\rm{{\,\!}_{2}(g)}\)  \(\rm{2SO}\) \(\rm{{\,\!}_{3}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=a kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，反应过程的能量变化如图所示\(\rm{.}\)已知\(\rm{1mol SO}\) \(\rm{{\,\!}_{2}(g)}\)完全转化为\(\rm{1mol SO}\) \(\rm{{\,\!}_{3}(g)}\)放热\(\rm{99kJ.}\)请回答：
 
\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{A}\)点表示____________，\(\rm{a=}\)____________\(\rm{.}\) 

\(\rm{(2)E}\)  \(\rm{{\,\!}_{a}}\)的大小对该反应的\(\rm{\triangle H}\)____________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响\(\rm{.}\)该反应常用\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)作催化剂，加入\(\rm{V}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\) \(\rm{{\,\!}_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点__________\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”或“不变”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)}\)已知单质硫的燃烧热为\(\rm{296kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，写出反应的热化学方程式：                                                             ，

常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成\(\rm{3mol SO}\) \(\rm{{\,\!}_{3}(g)}\)，放出的总热量为_____________．

\(\rm{(4)}\)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程\(\rm{.}\)已知键能数据如下表．
 
反应\(\rm{N}\) \(\rm{{\,\!}_{2}+3H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}═2NH}\) \(\rm{{\,\!}_{3}\triangle H=a kJ⋅mol}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}.}\)试根据表中所列键能数据估算\(\rm{a}\) 的数值____________\(\rm{.}\) 

5． 各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g) \triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{= +180.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\) \(\rm{= -221.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

则汽车尾气处理的反应之一：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)      

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol NO}\)和\(\rm{0.10molCO}\)充入一个容积恒定为 \(\rm{1L}\)的密闭容器中发生反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)=}\) \(\rm{N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

\(\rm{①}\)反应从开始到\(\rm{9min}\)时，用\(\rm{CO_{2}}\)表示该反应的速率是          

\(\rm{②}\)第\(\rm{12min}\)时改变的条件是   \(\rm{(}\)填“升温或降温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)第\(\rm{18min}\)时建立新的平衡，此温度下的平衡常数

为             \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)，第\(\rm{24min}\)时，若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.060mol}\)，平衡将     移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)含有乙酸钠和对氯苯酚\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示

\(\rm{①B}\)是电池的         极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{A}\)极的电极反应式为                 

6．

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101 kPa}\)时：\(\rm{4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)}\)

\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 648 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-393 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2Fe(s)+2C(s)+3O_{2}(g)=2FeCO_{3}(s) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-1 480 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{FeCO_{3}}\)在空气中加热反应生成\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的热化学方程式是________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2})}\)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

\(\rm{②CO_{2}(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{③CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

回答下列问题：

由此计算\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)；已知\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-58 kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

7．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

\(\rm{(1)}\)如图是\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}(g)}\)过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的热化学方程式：__________________________________________；

\(\rm{(2)}\)若已知下列数据：

化学键	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{N≡N}\)
键能\(\rm{/kJ·mol^{-1}}\)	\(\rm{435}\)	\(\rm{943}\)

试根据表中及图中数据计算\(\rm{N-H}\)的键能________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后\(\rm{E_{1}}\)和\(\rm{E_{2}}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)______，\(\rm{E_{2}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小、”“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO_{X}}\)还可以消除氮氧化物的污染。例如

\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)  \(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\) ；\(\rm{\triangle H_{1}= akJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)   \(\rm{2NO(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}= bkJ/mol}\)

若\(\rm{1mol NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)至\(\rm{N_{2}}\)，则该反应过程中的反应热\(\rm{\triangle H_{3}=}\)_______\(\rm{kJ/mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)

8． Ⅰ\(\rm{.}\) 发射卫星时常用肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)作为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

       已知：\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}=+67.7 kJ·mol^{-1};}\)

\(\rm{②N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}=-534 kJ·mol^{-1}}\)。

写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________ 

      Ⅱ\(\rm{.}\) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

\(\rm{(1)}\)仪器：大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是______、______。 

\(\rm{(2)}\)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
			\(\rm{t_{1}}\)	\(\rm{t_{2}}\)	\(\rm{ΔH}\)
\(\rm{a}\)	\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{50 mL 0.5 mol·L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{20 ℃}\)	\(\rm{23.3 ℃}\)
\(\rm{b}\)	\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液	\(\rm{50 mL 0.5 mol·L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液	\(\rm{20 ℃}\)	\(\rm{23.5 ℃}\)

已知：\(\rm{Q=cm\triangle t}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 J·℃^{-1}·g^{-1}}\)， 各溶液的密度均认为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。

根据题中实验结果，写出中和反应的热化学方程式：_____________ 

\(\rm{(3)}\)若用\(\rm{KOH}\)代替\(\rm{NaOH}\)，使测定的中和热数值____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)若用醋酸代替\(\rm{HCl}\)做实验，使测定的中和热数值____。 

9．

\(\rm{NH_{3}}\)可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

\(\rm{(1)NH_{3}}\)催化氧化可制备硝酸．
\(\rm{①NH_{3}}\)氧化时发生如下反应：
\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)═4NO(g)+6H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-907.28kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)═2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-1269.02kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)═5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H_{3}}\)                                 ，
\(\rm{②NO}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化为\(\rm{NO_{2}.}\)其他条件不变时，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{[α(NO)]}\)与温度、压强的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)则\(\rm{p_{1}}\)       \(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{NO_{2}+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)消除\(\rm{NO_{2}}\)的简易装置如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)电极\(\rm{b}\)的电极反应式为                                          ；消耗标准状况下\(\rm{4.48L}\) \(\rm{NH_{3}}\)时，被消除的\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{ mol}\)。

10． 回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知下列反应：\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}}\) \(\rm{(aq)═SO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{ClO^{-}}\) \(\rm{(aq)+SO_{3}^{2-}}\) \(\rm{(aq)═SO_{4}^{2-}}\) \(\rm{(aq)+Cl^{-}}\) \(\rm{(aq)\triangle H_{2}CaSO_{4}(s)═Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}}\) \(\rm{(aq)+2OH^{-}}\) \(\rm{(aq)═CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}}\) \(\rm{(aq)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{.(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}\triangle H_{2}\triangle H_{3}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)反应制\(\rm{HCl}\)，各键能数据为：\(\rm{H-H}\)：\(\rm{436kJ/mol}\)，\(\rm{Cl-Cl}\)：\(\rm{243kJ/mol}\)，\(\rm{H-Cl}\)：\(\rm{431kJ/mol.}\)该反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)合成气\(\rm{(CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为主的混合气体\(\rm{)}\)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
\(\rm{①2CH_{4}(g)+O_{2}(g)═2CO(g)+4H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=-72kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═CO(g)+3H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=+216kJ⋅mol^{-1}}\)
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 ______ ．
现有\(\rm{1mol}\)由\(\rm{H_{2}O(g)}\)与\(\rm{O_{2}}\)组成的混合气，且\(\rm{O_{2}}\)的体积分数为\(\rm{x}\)，将此混合气与足量\(\rm{CH_{4}}\)充分反应\(\rm{.}\)若\(\rm{x=0.2}\)时，反应\(\rm{①}\)放出的能量为 ______ \(\rm{kJ}\)；若\(\rm{x=}\) ______ 时，反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)放出\(\rm{(}\)或吸收\(\rm{)}\)的总能量为\(\rm{0}\)．
\(\rm{(4)}\)一定条件，在水溶液中\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{ClO_{x}^{-}(x=1,2,3,4)}\)的能量\(\rm{(KJ)}\)相对大小如图所示．

\(\rm{①D}\)是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{②B→A+C}\)反应的热化学方程式为 ______ \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．