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            • 1． 化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化

              （1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为 ______  kJ/mol，由如图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式 ______
              （2）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H．
              C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-571.6kJ/mol
              2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-2599.2kJ/mol，
              则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H ______  kJ/mol．
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            • 2． 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ•mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料．
              （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ______ ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= ______ kJ•mol-1；
              （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
              ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是 ______ （选填编号，注意大小写）．
              a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
              b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
              c．容器中气体密度不再改变
              d．容器中气体压强不再改变
              ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 ______ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
              （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式 ______ ；
              （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ______ ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH-）= ______  mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
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            • 3． 碳及其化合物有广泛的用途．
              （1）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 ______ ．
              A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
              （2）已知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
              则反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H= ______ ．
              （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 ______ ．
              （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
              t/min 2 4 7 9
              n（H2O）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
              ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）______  v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②该温度下，此反应的平衡常数K= ______ ；
              ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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            • 4． 对大气污染物SO2、CO、NOx进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              ②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）制备光气（COCl2）．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

              ①0-6min内，反应的平均速率v（Cl2）= ______ ；
              ②下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ ．（填字母）
              A．体系中Cl2的转化率不变          B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
              C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2   D．混合气体密度不变
              ③比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） ______  T（15）
              （填“＜”、“＞”或“=”）．
              ④若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡 ______ 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
              （3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图3所示，下列有关说法正确的是 ______
              ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
              ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
              ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
              ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）
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            • 5． 二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．
              工业制备二甲醚的生产流程如图：

              催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
              ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
              ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
              （1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ______ ．
              据此可判断该反应 ______ 条件下自发．
              （2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是 ______
              a．容器中压强保持不变          b．混合气体中c （CO）不变
              c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
              （3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．

              ①0～4min的平均反应速率v（CO）= ______ ．
              ②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正______ V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由 ______
              （5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为 ______ ．
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            • 6． 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
              ①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
              ②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
              ③CO（g）+1/2O2（g）⇌CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
              ④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4
              请回答下列问题：
              （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= ______ kJ•mol-1．
              （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 ______ （填编号）．
              A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
              B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
              C．混合气体的颜色保持不变
              D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变．
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            • 7． 利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H 1
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H 2
              2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H 3
              则△H 1= ______ （用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
              （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：
              ①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）= ______ ，b点时化学平衡常数Kb= ______ ．
              ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．
              ③下列说法正确的是 ______ ．（填字母序号）
              A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
              B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
              C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
              D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．
              难度：较易
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            • 8． 据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
              （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
              2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
              ①当该反应有1mol N2（g）生成时，电子转移总数是 ______
              ②该反应的平衡表达式K= ______
              ③为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是 ______ （填字母）．
              a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度  c．增大压强    d．选择合适的催化剂
              （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
              CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
              则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是 ______ ．
              （3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
              NONO2N2
              反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是 ______ ，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO2______  g．
              难度：难
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            • 9． 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，
              来制备甲醇．
              ①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H
              ②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H△
              将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
              （1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）反应①的△H ______ 0（填“＜”“=”或“＞”）；
              100℃时的平衡常数值K= ______ ．
              （3）在压强为0.1Mpa条件下，将a molCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②
              再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
              实验编号 T（°C） n（CO）/n（H2） p（MPa）
              Ⅰ 150 1/3 0.1
              Ⅱ 5
              Ⅲ 350 5
              300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的，对平衡体系产生的影响是（填
              字母） ______
              A．c（H2）减少
              B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
              C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH2OH）减小
              （4）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△△H1=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△△H2=-556.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）═H2O（l）△△H3=-44.0kJ•mol-1
              写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ______ ．
              （5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池
              反应为：2CH3OH+3O2+4OH-⇌2CO32-+6H2O，放电时负极的电极反应方程为： ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
              则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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