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            • 1． 硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
              Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
              （1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）    ．
              （2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是    ．
              Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
              （1）已知：SO2（g）+PCl5（s）⇌SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
              PCl5（s）+H2O（I）⇌POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
              写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式    ．
              （2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为    ．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是    ．
              （3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

              ①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ    tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和    1（填“＞”、“＜”或“=”）
              ③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              难度：中等
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            • 2． 回答下列问题：
              （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
              C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
              写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：    ．
              ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是    （填序号）
              a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
              （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
              3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是    mol
              （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

              ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为    ．
              ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
              （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式    ；分子N中含有    个手性碳原子．
              难度：中等
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            • 3． 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
              （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

              则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为    
              （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
              I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1＞0
              II．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0
              将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

              ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为    ；
              ②图中的p1    p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是    ．
              ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是    （填序号）．
              a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
              c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
              0min5min10min
              CO0.10.05
              H20.20.2
              CH3OH00.040.05
              若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是    ；10min时v正    v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：中等
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            • 4． 锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
              （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
              3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
              3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
              则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=    kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
              （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：
              2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）．
              ①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=    ．
              ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能    ．
              （3）MnSO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是    ，该反应的总反应方程式为    ．
              （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为    ，电解过程中阴极附近的pH    （选填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：中等
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            • 5． 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
              C（s，石墨）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
              则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=    kJ/mol．
              难度：中等
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            • 6． 锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
              2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
              ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
              （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=    kJ•mol-1．
              （2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）
              一定条件
              CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              △H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是    ．
              a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
              c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合气体的密度不再改变
              若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有     （写出两条）
              （3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
              ①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为    
              ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4．循环中电解过程阳极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 7． 按要求完成下列热化学方程式
              （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
              ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
              ②CH3OH（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
              又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
              则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式    
              （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•重庆校级期中）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．
              （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是    ．
              （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
              ①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：    ．
              ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
              △H=-35.4kJ•mol-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为    （填序号）；原因是    ．
              （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
              ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
              ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
              ③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
              回答下列问题：
              已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
              化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
              E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
              由此计算△H1=    kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=    kJ•mol-1．
              （4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
              ①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为    ，
              ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为    ．
              难度：中等
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            • 9． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+
              1
              2
              O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是    ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为    ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+
              1
              2
              S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 10． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
              请回答下列问题：
              （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
              离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
              浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据判断试样的pH约为    ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=     kJ•mol-1．
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是    ．
              A．Ca（OH）2   B．Na2CO3   C．CaCl2D．NaHSO3
              （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
              ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
              ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=    ．
              ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是    
              A混合气体的密度不再变化
              B混合气体的平均分子量不在变化
              C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
              D氧气的百分含量不在变化
              ⅲ．若升高温度，则平衡    （填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率    （填“变大”或“变小”或“不变”）．
              ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现    （填“能”或“不能”）．
              （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是    ．
              难度：中等
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