回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。回收利用印刷电路板上的铜制备\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的\(\rm{pH}\)如下表：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{III}\)的操作名称是_______。

\(\rm{②}\)下列试剂中，可以作为试剂\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的最佳选择是_______。

A.稀\(\rm{HNO_{3}}\)、新制氯水、\(\rm{Fe}\)     \(\rm{B.Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、稀\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{CuO C.FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{③}\)若不加试剂\(\rm{b}\)，直接加入试剂\(\rm{c}\)调节溶液\(\rm{pH}\)，是否可行？___\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是_______。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：\(\rm{2H_{2}O_{2}(l)=2H_{2}O (l) +O_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{1}=-a kJ/mol}\)，\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g) +1/2O_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=+b kJ/mol}\)，\(\rm{Cu(s) +H_{2}SO_{4}(aq)=CuSO_{4}(aq) +H_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H_{3}=+c kJ/mol}\) ，则\(\rm{Cu(s) +H_{2}O_{2}(l) +H_{2}SO_{4}(aq) =CuSO_{4}(aq) +2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{\triangle H =}\)_______。

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{K_{SP}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如果要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)沉淀，则应调整溶液\(\rm{pH}\)大于_________。

\(\rm{(4)}\)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取\(\rm{3mol}\)纯净的硫酸铜，需要\(\rm{0.5 mol/L}\)的硝酸溶液的体积是_______\(\rm{L}\)。

美国\(\rm{Bay}\)等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

\(\rm{(1)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)                  ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________\(\rm{ (}\)填“吸”、“放”\(\rm{)}\)热反应。

在\(\rm{830℃}\)下，若开始时向恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)均为\(\rm{1 mo1}\)，则达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为____               。

\(\rm{(2)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，在\(\rm{830℃}\)下，以表二的物质的量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{mol)}\)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第\(\rm{II}\)步反应达到平衡的标志是               。

 \(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化   \(\rm{②}\)混合气体的密度不变    \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变    \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变  \(\rm{⑤}\)体系的温度不再发生变化    \(\rm{⑥ v(CO_{2}}\)正\(\rm{)=v(H_{2}O}\)逆\(\rm{)}\)          

\(\rm{(4)}\)下图表示该反应此流程的第\(\rm{II}\)步反应在时刻\(\rm{t}\)达到平衡、在时刻\(\rm{t}\)分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻\(\rm{t}\)发生改

变的条件是________，         。\(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{400℃}\)时，第Ⅱ步反应生成\(\rm{l mol}\)氢气的热量数值为\(\rm{33.2(}\)单位为\(\rm{kJ)}\)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=3H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=-103.3 kJ·mol^{-1}}\)。

则\(\rm{400℃}\)时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                  。

\(\rm{(ⅰ)CH_{4}(g)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{2CO(g)+2H_{2}(g) ΔH_{1}=+247.3kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅱ)CO(g)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\)   \(\rm{ΔH_{2}=-90.1kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(ⅲ)2CO(g)+O_{2}(g)}\) \(\rm{2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{3}=-566.0kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{O_{2}}\)直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)某温度下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中通人\(\rm{6 mol CO_{2}}\)和\(\rm{6 mol CH_{4}}\)，发生反应\(\rm{(i)}\)，平衡体系中各组分的体积分数均为\(\rm{1/4}\)，则此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g)}\) \(\rm{HCOOCH_{3}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-29.1kJ·mol^{-1}}\)

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{①}\)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。

\(\rm{a.3.5×l0^{6}Pa}\)         \(\rm{b.4.0×l0^{6} Pa}\)        \(\rm{c.5.0×l0^{6} Pa}\)

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)直接甲醇燃料电池\(\rm{(}\)简称\(\rm{DMFC)}\)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。\(\rm{DMFC}\)的工作原理如图所示：

\(\rm{①}\)通入\(\rm{a}\)气体的电极是电池的_______\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，其电极反应式为_____________________；

\(\rm{②}\)常温下，用此电池以惰性电极电解\(\rm{0.5 L}\)饱和食盐水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，若两极共生成气体\(\rm{1.12 L(}\)已折算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)，则电解后溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{=}\)________\(\rm{(}\)忽略溶液的体积变化\(\rm{)}\)。

为减小和消除过量\(\rm{CO_{2}}\)对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对\(\rm{CO_{2}}\)创新利用的研究。

\(\rm{(1)}\)最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把\(\rm{CO_{2}}\)从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，当有\(\rm{4.4 kg CO_{2}}\)与足量\(\rm{H_{2}}\)完全反应，可放出热量\(\rm{4947 kJ}\)，写出合成塔中反应的热化学方程式                                    。

\(\rm{(2)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

\(\rm{2CO_{2}(g) + 6H_{2}(g)===CH_{3}CH_{2}OH(g) + 3H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=-173.6kJ/mol}\)

写出由\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)合成\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)的反应的热化学方程式                。

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为            。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，当电子转移        \(\rm{mol}\)时，参加反应的氧气的体积是\(\rm{6.72L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物\(\rm{MO}\)作电解质\(\rm{(}\)可传导\(\rm{O^{2-})}\)。该电池负极发生的电极反应是          。

甲醇\(\rm{(CH_{3}­OH)}\)是重要的化工原料。

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛\(\rm{(HCHO)}\)。

甲醇脱氢法是制甲醛最简单的工业方法：\(\rm{①C{H}_{3}OH(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}(g)\;\;\;\triangle {H}_{1} }\)

甲醇氧化法是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：\(\rm{②C{H}_{3}OH(g)+1/2{O}_{2}(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}O(g)\;\triangle {H}_{2} }\)

甲醇氧化法中存在深度氧化反应：\(\rm{③HCHO(g)+\;1/2{O}_{2}(g)⇌CO(g)+{H}_{2}O(g) }\)

已知下列\(\rm{1mol}\)物质的在氧气中燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的反应热如下表所示

\(\rm{(1)}\)甲醛燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的的热化学方程式_________________________。

\(\rm{(2)}\)由此计算\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)     \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)，

\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)      \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)下图中两条曲线分别为反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)平衡常数\(\rm{K}\)随温度变化关系的曲线，其中表示反应\(\rm{①}\)为      \(\rm{(}\)填曲线标记字母\(\rm{)}\)，其判断理由是             。

\(\rm{(1)}\)如下图是\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{1mol NH_{3}(g)}\)过程中能量变化示意图，请写出\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的热化学方程式：                                               ；

\(\rm{(2)}\)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算\(\rm{N-H}\)的键能            \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(3)}\)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂\(\rm{.}\)使用铁触媒后\(\rm{E_{1}}\)和\(\rm{E_{2}}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)           ，\(\rm{E_{2}}\)              \(\rm{(}\)填“增大”、“减小、”“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{NO_{X}}\)还可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)例如\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=akJ/mol}\)；

\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=bkJ/mol}\)，若\(\rm{1mol NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)至\(\rm{N_{2}}\)，则该反应过程中的反应热\(\rm{\triangle H_{3}=}\)             \(\rm{kJ/mol(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示\(\rm{)}\)