优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
              （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为 ______ ．
              （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 ______ ．
              A．CO的含量保持不变          
               B．v正（H2O）=v正（H2）
              C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
              （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图1继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

              ①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡．
              （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： ______  ．
              （5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为 ______ ．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 ______ g．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
              （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 ______ ．
              （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
              途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
              途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
              再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
              则途径I放出的热量 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ______ ．
              （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
              方法一  CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 方法二  CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
              在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ ．
              （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
              已知：
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
              TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
              则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ______ ．
              （5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1
              已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为
              Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H
              （1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
              C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2
              则△H= ______ （用含△H1、△H2代数式表示）
              （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
              Fe2O3 CO Fe CO2
              甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
              乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
              ①甲容器中CO的平衡转化率为 ______ ．
              ②下列说法正确的是 ______ （填字母）．
              A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
              B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
              C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
              D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
              II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图1所示（R1、R2代表烃基）．
              ①在图1示的转化中，化合价不变的一种元素是 ______ ．
              ②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 ______ ．
              ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有 ______ ．
                　　    
              Ⅲ．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察如图2回答问题：催化剂中约为 ______ 时最有利于二甲醚的合成．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （1）25．C时，0.1mol/L的HA溶液中=1010．请回答下列问题：
              ①HA是 ______ （填“强电解质”或“弱电解质”）．
              ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 ______ （填字母）．
              A．
              B．
              C．c（H+）与c（OH-）的乘积
              D．c（OH-）
              （2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
              CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
              请回答：
              ①甲烷燃料电池的负极反应式为 ______ ．
              ②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为 ______ g．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
              则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H= ______  kJ/mol．
              （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
              c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．

              回答下列问题：
              （1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H= ______ （用含△H1、△H2的代数式表示）．
              （2）合成氨的平衡常数表达式为 ______ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 ______ （保留两位有效数字）．
              （3）X轴上a点的数值比b点 ______ （填“大”或“小”）．图中，Y轴表示 ______ （填“温度”或“压强”），判断的理由是 ______ ．
              （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
              容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化
              Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ
              Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ
              Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ
              下列判断正确的是 ______ ．
              A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常数：Ⅱ＞ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
              （5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+） ______ c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
              （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
              请写出CO还原SO2的热化学方程式 ______ ．
              （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ______ ，H2的平均生成速率为 ______ mol•L-1•min-1．
              （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

              电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是 ______ （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 ______ ．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的 ______ 极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 ______ L．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
              （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______ ．
              （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
              ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl______ P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为 ______ ．（填“＜”、“＞”“=”）
              ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是： ______ ．
              a．容器内气体密度恒定
              b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
              c．容器的压强恒定
              d．3v正（CH4）=v逆（H2）
              如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K= ______
              （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 ______ ．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH= ______ ．（不考虑溶液体积的变化）
              （4）氢氧燃料电池的三大优点是： ______ 、 ______ 、能连续工作．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
              （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
              （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
              则该反应的热化学方程式是 ______ ．
              （4）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
              2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H= ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
              （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

              则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为 ______
              （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
              I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1＞0
              II．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0
              将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

              ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ______ ；
              ②图中的p1______ p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是 ______ ．
              ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
              a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
              c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
              0min 5min 10min
              CO 0.1 0.05
              H2 0.2 0.2
              CH3OH 0 0.04 0.05
              若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是 ______ ；10min时v正______ v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷