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            • 1． Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（   ）
              SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
              SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
              A．Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
              B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
              C．增加Zn（g）的量，△H2变大
              D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．
              难度：中等
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            • 2． 通过以下反应均可获取H2 ． 下列有关说法正确的是（   ）
              ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1
              ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1
              ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．
              A．反应①中电能转化为化学能
              B．反应②为放热反应
              C．反应③使用催化剂，△H3减小
              D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 3． 25℃、101kPa下：
              ①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
              ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
              下列说法正确的是（   ）
              A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
              B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
              C．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
              D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1
              难度：中等
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            • 4． 根据下列热化学方程式
              ① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
              ② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
              ③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
              可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（   ）
              A．△H=﹣488.3 kJ/mol
              B．△H=+244.1 kJ/mol
              C．△H=﹣996.6 kJ/mol
              D．△H=+996.6 kJ/mol
              难度：中等
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            • 5． 已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1
              ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
              则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（   ）
              A．+131.3kJ•mol﹣1
              B．﹣131.3kJ•mol﹣1
              C．﹣352.3kJ•mol﹣1
              D．+262.6kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 6． 根据下列热化学方程式
              ① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
              ② H2（g）+  O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
              ③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
              可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（   ）
              A．△H=﹣488.3 kJ/mol
              B．△H=+244.1 kJ/mol
              C．△H=﹣996.6 kJ/mol
              D．△H=+996.6 kJ/mol
              难度：中等
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            • 7． 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．

              回答下列问题：
              （1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H= ______ （用含△H1、△H2的代数式表示）．
              （2）合成氨的平衡常数表达式为 ______ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 ______ （保留两位有效数字）．
              （3）X轴上a点的数值比b点 ______ （填“大”或“小”）．图中，Y轴表示 ______ （填“温度”或“压强”），判断的理由是 ______ ．
              （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
              容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化
              Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ
              Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ
              Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ
              下列判断正确的是 ______ ．
              A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常数：Ⅱ＞ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
              （5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+） ______ c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
              （l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
              2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）K1
              NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）K2
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）K3
              则K3= ______ （用含Kl、K2的代数式表示）．
              （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
              方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

              ①a ______ 0（选填“＞”或“＜”）．
              ②下列说法正确的是 ______ （填字母序号）．
              A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
              B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
              C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
              ③393K下，H2的平衡转化率为 ______ （保留三位有效数字）．
              ④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
              则n（H2）/n（C2H4）将 ______ （填“变大”、“不变”或“变小”）．
              方法二：
              用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示•
              ⑤b电极上的电极反应式为 ______
              ⑥该装置中使用的是 ______ （“阴”或“阳”）离子交换膜．
              难度：较易
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            • 9． 汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
              （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为 ______ ；
              （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H= ______ ，该反应能自发进行的条件 ______ （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
              （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
              ①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
              ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

              （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．
              ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ______ ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在 ______ 左右；
              ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎．下列物质适合作为NOx吸收剂的是 ______
              A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．
              难度：较易
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            • 10． 氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
              Ⅰ．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性．
              （1）已知：25℃时，Ka（HNO2）=5.0×10-4 Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
              室温下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ．
              （2）酸性工业废水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为 ______ ．
              Ⅱ．工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：
              第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              （3）写出以NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式： ______ ．
              （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2
              ，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．
              ①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO2）= ______ ．
              ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K= ______ ．
              Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx．
              （5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．
              ①电解池中NO被氧化成NO3-的离子方程式为 ______
              ②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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