优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现，
              其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1
              反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
              则总反应的热化学方程式为 ______ （反应热用△H1和△H2表示）．
              II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），试回答下列问题：
              （1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；② ______ ；
              （2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8．用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示．
              ①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是 ______ ；
              ②结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是 ______ ；
              ③分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是 ______ ；
              ④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为 ______ ．
              A．增大悬浊液中ZnO的量
              B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
              C．调节溶液的pH至6.0以下
              （3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图4所示．（电极材料为石墨）b极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
              （1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
              （Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
              ①该反应的逆反应属于 ______ 反应；（填“吸热”或“放热”）．
              ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的 ______ 倍．（结果保留两位小数点）
              ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8molH2，达到平衡时CO转化率 ______ （填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K ______ （填“增大”，“不变”或“减小”）．
              （2）在反应（Ⅰ）中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
              CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： ______ ．
              （3）在反应（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．

              （1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
              CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol-1
              CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol-1
              H2O（g）=H2O（l）△H3=-44KJ•mol-1
              则反应CaSO4•H2O（s）=CaSO4（s）+H2O（g）的△H4= ______ KJ•mol-1．
              （2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．
              ①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为 ______ ．

              ②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是 ______ ；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 ______ ．

              ③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 ______ ， ______ ．
              （3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
              （l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
              2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）K1
              NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）K2
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）K3
              则K3= ______ （用含Kl、K2的代数式表示）．
              （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
              方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

              ①a ______ 0（选填“＞”或“＜”）．
              ②下列说法正确的是 ______ （填字母序号）．
              A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
              B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
              C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
              ③393K下，H2的平衡转化率为 ______ （保留三位有效数字）．
              ④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
              则n（H2）/n（C2H4）将 ______ （填“变大”、“不变”或“变小”）．
              方法二：
              用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示•
              ⑤b电极上的电极反应式为 ______
              ⑥该装置中使用的是 ______ （“阴”或“阳”）离子交换膜．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
              （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为 ______ ；
              （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H= ______ ，该反应能自发进行的条件 ______ （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
              （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
              ①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
              ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

              （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．
              ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ______ ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在 ______ 左右；
              ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎．下列物质适合作为NOx吸收剂的是 ______
              A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
              （1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ______ （写出一种即可）．
              （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

              两步反应的离子方程式分别是 ______ 、 ______ ．
              （3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
              ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
              ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
              ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
              则NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的反应热△H ______ （用△H1、△H2、△H2表示）．
              （4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1mol N2，其△H= ______ kJ•mol-1．
              （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
              已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
              NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
              2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
              ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 ______ ．
              ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 ______ ．
              （6）工业上可回收CO作燃料．如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的 ______ （填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
              ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ______ ；
              （2）上述反应中氧化剂是 ______ ．
              （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）
              ①上述反应的△H ______ 0（选填“＞”或“＜”）．
              ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色 ______ （填“变深”或“变浅”）．
              ③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．

              ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）= ______  mol•L-1•s-1．
              （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

              已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
              2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
              CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列问题：
              （1）CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l）△H= ______ kJ•mol-1
              （2）在温度为 T2时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为 ______ mol•min-1．
              （3）在温度为 T2时，该反应的平衡常数 K= ______ ；在 T3温度下，C 点时，ν（正） ______ ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
              （4）曲线Ⅰ在 T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是 ______ ；
              （5）在温度为 T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为 ______ （填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是 ______
              （6）在温度为 T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t1时，将该反应体系温度上升到 T3，并维持该温度．请在图中画出 t1时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
              （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 ______ ．
              a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
              c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
              （2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
              则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
              ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 ______ ．
              ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K= ______ ．
              （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
              ①达到平衡所需时间是I ______ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I ______ Ⅱ．
              ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 中阿环保论坛将于9月在银川举行，能源与环境将是本次论坛的重点，为此，银川市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用．回答下列问题．

              I．装置Ⅰ可用来监测空气中NO的含量，写出该装置负极的电极反应式 ______ ；每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为 ______ mg/m3．
              II．图2是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

              已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为 ______ ．
              Ⅲ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
              ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
              （1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H= ______ ．
              （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）
              （3）能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是 ______ ．
              A．v逆（CO）=2v正（H2）                   B．容器内压强保持不变
              C．v逆（H2）=2v正（CO）                  D．容器内的密度保持不变
              （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反式 ______ ；现使用该电池，用石墨电极电解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，当反应掉0.23g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为 ______ ；此时NaCl溶液的pH值为 ______  （假设溶液体积仍为600mL）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷