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            • 1． 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
              （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1
              C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 （b），如图所示．液滴中心是 ______ 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 ______ ．为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 ______ ．
              （3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
              ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
              ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
              ③ ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
              P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
              P（s，红磷）+O2（g）═P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
              则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ______ ．相同状况下，能量状态较低的是 ______ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．
              难度：较易
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            • 3． 随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．  目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
              （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

              浓度/mol•L-1

              /
              时间/min              		 NO N2 CO2
              0 0.100 0 0
              10 0.058 0.021 0.021
              20 0.040 0.030 0.030
              30 0.040 0.030 0.030
              40 0.032 0.034 0.017
              50 0.032 0.034 0.017
              ①T1℃时，该反应的平衡常数K= ______ （保留两位小数）．
              ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ______ ．
              ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
              ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
              写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式 ______
              （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应
              可表示为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
              ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
              则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═ ______ kJ•mol-1．
              难度：较易
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            • 5． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

              （1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
              SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
              NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
              2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
              ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H= ______ kJ•mol-1．
              ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为 ______ ．
              ③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ______ ；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为 ______ ．
              ④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 ______ ．（填字母）
              A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
              （2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1______ p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．
              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
              CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
              反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
              ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ______ ．
              ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ______ ．
              ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 ______ ．
              （3）以CO2为原料可以合成多种物质．
              ①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO+CO2=2Fe3O4+C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 ______ mol．
              ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的 ______ 极，则该电解反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
              2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
              ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
              （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4= ______ kJ•mol-1．
              （2）反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              △H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 ______ ．
              a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
              c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合气体的密度不再改变
              若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有 ______  （写出两条）
              （3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
              ①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为 ______
              ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的循环可得到H2SO4．循环中电解过程阳极反应式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
              请回答下列问题：
              （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
              离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
              浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
              根据表中数据判断试样的pH约为 ______ ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H= ______  kJ•mol-1．
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是 ______ ．
              A．Ca（OH）2   B．Na2CO3   C．CaCl2D．NaHSO3
              （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
              ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
              ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K= ______ ．
              ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______
              A混合气体的密度不再变化
              B混合气体的平均分子量不在变化
              C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
              D氧气的百分含量不在变化
              ⅲ．若升高温度，则平衡 ______ （填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率 ______ （填“变大”或“变小”或“不变”）．
              ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现 ______ （填“能”或“不能”）．
              （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4Ti
              已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.4KJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556KJ/mol
              ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
              则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H= ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
              （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
              FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
              Fe2O3（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
              Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
              Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
              则△H4的表达式为 ______ （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
              （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
               温度  250℃  600℃  1000℃  2000℃
               主要成分  Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe
              1600℃时固体物质的主要成分为 ______ ，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为 ______ （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
              （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
               t/min  0  10  20  30  40  50
               x（CO）  0.25  0.23  0.214  0.202  0.193  0.193
              ①能判断CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是 ______ （填序号）．
              a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
              c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
              ②达到平衡时CO的转化率为 ______ ；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为 ______ ．
              ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：较易
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