知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池．在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．该电池的负极反应式为 ______ ．

难度：难

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2．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图，请写出阴极的电极反应式 ______ ．

难度：较易

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3．肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式： ______ ，正极的电极反应式： ______ ．

难度：较易

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4．根据右图，回答下列问题：
（1）若闭合S₁，装置属于 ______ ，锌极作 ______ ．
（2）若闭合S₂，装置属于 ______ ，锌极上的反应为 ______ ．
（3）若闭合S₃，装置属于 ______ ，总反应为 ______ ．

难度：中等

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5．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为： ______ ．
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa₂SO₄•10H₂O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 ______ ，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为 ______ ．

难度：较易

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6．写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂
负极： ______ 正极： ______ ．

难度：较易

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7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH．则放电时，正极反应方程式 ______ ．

难度：较易

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8．航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种．酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应可表示为 ______ ，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则其负极反应可表示为 ______ ．

难度：较易

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9．运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为 ______ ；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=c kJ•mol^-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为 ______ ；
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为 ______ ．
温度℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1

难度：较难

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10．写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式： ______ ．

难度：较易

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温度℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1