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            • 1． （2016春•枣庄校级月考）现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：
              （1）实验过程如图所示，分析判断：    段盐酸浓度变化最快，    段消耗HCl的物质的量最多，    段化学反应速率最慢．
              （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是    ．
              A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．浓盐酸
              （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？    ．
              （4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中    （填“放出”或“吸收”）热量．
              难度：中等
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            • 2． 按要求填写
              （1）一般家用小汽车的所用的电池名称是    ，一般手机所用的电池名称是    
              （2）为了加快双氧水分解的速率，除了加入二氧化锰外，还可以加    作催化剂
              （3）乙烷和丙烷结构相似，在有机化学中通常互称    ．
              难度：中等
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            • 3． 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
              （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为    ．
              （2）将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：
              2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
              计算该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）
              （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是    ．（填字母）
              A．向平衡混合物中充入Ar    B．向平衡混合物中充入O2
              C．改变反应的催化剂         D．降低反应的温度．
              难度：中等
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            • 4． 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为    ．
              （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为    ．
              （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
              ①该反应的△H    0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ    KⅡ（填“＞、=或＜”）．
              ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
              容　　器甲乙
              反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
              b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
              若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ．
              （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为    （填序号）．
              （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
              ①当温度在    范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
              ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•抚州校级期中）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
              （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
              验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
              ①4601030
              ②5601030
              ③56020
              测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
              （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为    ．
              （3）实验①和②的结果表明    ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=    （用代数式表示）．
              （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
              假设一：Fe2+起催化作用：
              假设二：    ；
              假设三：    ；…
              （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
              （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
              实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
              难度：中等
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            • 6． 间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如图1：

              已知：R-NH2+H+→R-NH3+
              实验步骤：
              ①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
              ②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如图2所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
              ③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
              ④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
              ⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
              ⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
              回答下列问题：
              （1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点    ；第④步中配制稀盐酸的容器名称为    ．
              （2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在    内进行．
              （3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为    ．
              （4）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因    ．
              （5）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为    ；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为    ．
              A．冷水        B．热水         C．乙醚          D．乙醇
              （6）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为    ．
              （7）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为    ．
              （8）该反应的产率为    ．
              难度：中等
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            • 7． 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC2等有重要意义．
              （1）用CO可以合成甲醇，已知：
              CH3OH（g）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
              则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是    （填写序号）．
              a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
              c．增大体系压强；  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
              （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

              ①P1    P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
              ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=    ；
              ③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡    （填“向左”“不”或“想右”）移动
              （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式    ；
              （5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    ．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 8． 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
              已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2⇌KI3
              （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
              ①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有    （用离子符号表示）．
              ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：    、    ．
              （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：    ．
              将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是    ．
              （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
              0.01mol•L-1KIO3
              酸性溶液（含淀粉）
              的体积/mL              		0.01mol•L-Na2SO3
              溶液的体积/mL              		H2O的
              体积/mL              		实验
              温度
              /℃              		溶液出现
              蓝色时所
              需时间/s
              实验15V13525t1
              实验2554025t2
              实验355V20t3
              表中数据：t1    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=    mL．
              难度：中等
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            • 9． 已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
              （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”）
              （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是    反应（选填“吸热”、“放热”）．
              （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    ；
              a．混合气体的压强保持不变
              b．H2的浓度不再改变
              c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
              d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
              （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=    ；
              一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）    ．
              a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•商河县校级月考）某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系，并做出了如图．请回答：
              （1）分析判断，    段化学反应速度最快，原因可能是    ；FG段化学反应速率较慢的原因可能是    ．
              （2）为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施    （至少说出两种）．
              难度：中等
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