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          共50条信息

            • 1． 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（　　）
              A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零
              B．反应物和生成物浓度相等
              C．反应体系中混合物的组成保持不变
              D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．
              难度：难
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            • 2． 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
              B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
              C．化学计量数之比b：c=1：2
              D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
              难度：较易
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            • 3． 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
              A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
              B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
              C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L-1•min-1
              D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
              难度：较难
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            • 4． 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（   ）
              反应时间（min）05151720
              X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7
              A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）
              B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
              C．15min时改变的条件不可能是升高温度
              D．从初始到18min时，X的转化率为30%
              难度：中等
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            • 5． 苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（　　）
              A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等
              B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为
              C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率
              D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等
              难度：中等
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            • 6． 已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
              A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量
              B．10min后，升高温度能使增大
              C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
              D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%
              难度：较易
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            • 7． 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
              A．在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
              B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
              C．R的起始浓度越小，降解速率越大
              D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1
              难度：较易
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            • 8． 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
              A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
              B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
              C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）
              D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
              难度：较易
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            • 9． 反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（　　）
              A．AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0
              B．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0
              C．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0
              D．AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0
              难度：较易
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            • 10． 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）W （s）+3H2O （g）  请回答下列问题：
              （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
              （2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为 ______ ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
              温度 25℃～550℃～600℃～700℃
              主要成分 WO3    W2O5     WO2      W
              第一阶段反应的化学方程式为 ______ ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 ______ ．
              （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
              WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ∙mol-1
              WO2（g）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ∙mol-1
              则WO2（s）⇌WO2（g）的△H= ______ ．
              （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g） WI4 （g）．下列说法正确的有 ______ ．
              a．灯管内的I2可循环使用
              b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
              c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
              d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
              难度：较易
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