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            • 1． （2016春•三明校级月考）反应3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（　　）
              A．P3＞P2  T3＞T2
              B．P2＞P4  T4＞T2
              C．P1＞P3  T1＞T3
              D．P1＞P4   T2＜T3
              难度：中等
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            • 2． 氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

              （1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）⇌6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
              ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的    ．
              ②平衡常数K 随温度变化的关系是    ．
              ③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
              （2）过程Ⅱ的化学方程式是    ．
              （3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是    ，判断依据是    ．
              （4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在    侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是    ．
              难度：中等
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            • 3． 将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据（　　）
              实验
              编号              		温度
              /℃              		平衡常数
              /mol-1•L              		起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所
              需时间/min
               
              SO2O2SO2O2
              1T1K142x0.86
              2T2K2420.4yt
              A．x=2.4
              B．T1、T2的关系：T1＞T2
              C．K1、K2的关系：K2＞K1
              D．实验1在前6 min的反应速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
              难度：中等
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            • 4． T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（2）所示，则下列结论正确的是（　　）
              A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A（g）+B（g）═4 C（g）
              B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol•L-1•min-1
              C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
              D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大
              难度：中等
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            • 5． （2016春•杭锦后旗校级月考）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．
              请回答下列问题：
              （1）0～20min，A的平均反应速率为    ；8min时，v（正）    v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
              （2）反应方程式中的x=    ，30min时改变的反应条件是    ．
              （3）20～30min时反应的平衡常数    30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•烟台二模）在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
              A．由图象可推知，反应温度T2＞T1
              B．同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大
              C．同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高
              D．对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等
              难度：中等
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            • 7． 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
              容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/mol
              SO2O2SO3
              Ⅰ恒温恒容2101.2
              Ⅱ绝热恒容002a
              Ⅲ恒温恒压210 b
              A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
              B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
              C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
              D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆
              难度：中等
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            • 8． （2016•江西校级二模）在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
              B．反应方程式中的a不可能等于1
              C．t2时刻改变的条件是通入少量气体Z
              D．t3时刻改变的条件是移去少量物质W
              难度：中等
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            • 9． （2016•哈尔滨校级三模）如图，甲容器有一个移动活塞，能使弃器保持恒压．起始时向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2．甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）．保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．答平衡时，甲的体积为0.8L．下列说法正确的是（　　）
              A．乙容器中SO2的转化率小于60%
              B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
              C．打开K后一段时间．再次达到平衡．甲的体积为1.4 L
              D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2．和3moLSO3，平衡向正反应方向移动
              难度：中等
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            • 10． 在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系．下列叙述正确的是（　　）
              A．正反应的△H=91 kJ•mol-1，曲线b表示使用了催化剂
              B．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）
              C．平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＜α（CO，状态Ⅱ）
              D．n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）
              难度：中等
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