知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

某温度时，在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体浓度的变化如图\(\rm{I}\)所示，若其它条件不变，当温度分别为\(\rm{T_{l}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，\(\rm{B}\)的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示\(\rm{.}\)则下列结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该反应的热化学方程式为：\(\rm{A(g}\) \(\rm{)+3B(g)⇌2C(g)}\)；\(\rm{\triangle H > 0}\)

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，\(\rm{A}\)的转化率减小

难度：较易

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2．

在一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，某一反应中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．反应的化学方程式为\(\rm{2X=3Y+Z }\)

B．\(\rm{t}\)时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若\(\rm{t{=}4}\)，则\(\rm{0～t}\)的\(\rm{X}\)的化学反应速率为\(\rm{0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{⋅}{mi}n^{{-}1}}\)

D．温度、体积不变，\(\rm{t}\)时刻充入\(\rm{1molHe}\)使压强增大，正、逆反应速率都增大

难度：较难

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3．

设\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)和\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率\(\rm{.}\)在一定温度下的可逆反应\(\rm{N_{2}+3H_{2} \underset{{催化剂}}{\overset{{高温}、{高压}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}}\)达到平衡时\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{v(}\)逆\(\rm{) > v(}\)正\(\rm{)}\)

B．\(\rm{v(}\)逆\(\rm{) < v(}\)正\(\rm{)}\)

C．\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)=v(}\)正\(\rm{)}\)，正逆反应仍进行

D．\(\rm{V(}\)逆\(\rm{)=V(}\)正\(\rm{)}\)，正逆反应停止

难度：较易

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4．

可逆反应\(\rm{aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)}\)，其他条件不变，\(\rm{C}\)的物质的量分数和温度\(\rm{(T)}\)或压强\(\rm{(P)}\)关系如图，其中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．使用催化剂，\(\rm{C}\)的物质的量分数增加

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．化学方程式的系数\(\rm{a < c+d}\)

D．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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5．

在密闭容器中发生合成氨反应：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}.}\)下列关于该反应的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．增加\(\rm{N_{2}}\)的浓度能加快反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率

D．\(\rm{N_{2}}\)能\(\rm{100\%}\)转化为\(\rm{NH_{3}}\)

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6．

\(\rm{SO_{2}}\)的催化氧化反应\(\rm{(2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3})}\)是一个放热的反应\(\rm{.}\)如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B．通过调控反应条件，\(\rm{SO_{2}}\)可以\(\rm{100\%}\)地转化为\(\rm{SO_{3}}\)

C．当\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{SO_{3}}\)的浓度相等时，反应达到平衡

D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

难度：较易

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7．

在恒容条件下化学反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-QkJ⋅mol^{-1}}\)在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量\(\rm{(Q)}\)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

容器	\(\rm{SO_{2}(mol)}\)	\(\rm{O_{2}(mol)}\)	\(\rm{N_{2}(mol)}\)	\(\rm{Q(kJ)}\)
甲	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{Q_{1}}\)
乙	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{Q_{2}}\)
丙	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{Q_{3}}\)

A．在上述条件下反应生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)固体放热\(\rm{ \dfrac {Q}{2}kJ}\)

B．\(\rm{2Q_{3} < 2Q_{2}=Q_{1} < Q}\)

C．\(\rm{Q_{1}=2Q_{2}=2Q_{3}=Q}\)

D．\(\rm{2Q_{2}=2Q_{3} < Q_{1} < Q}\)

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8．

如图\(\rm{I}\)所示，甲、乙之间的隔板\(\rm{K}\)和活塞\(\rm{F}\)都可以左右移动，\(\rm{F}\)受压力恒定\(\rm{.}\)甲中充入\(\rm{2mol}\) \(\rm{A}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{B}\)，乙中充入\(\rm{2mol}\) \(\rm{C}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{He}\)，此时\(\rm{K}\)停在\(\rm{0}\)处\(\rm{.}\)在一定条件下发生可逆反应：\(\rm{2A(g)+B(g)}\)

\(\rm{2C(g)}\)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．达到平衡时，隔板\(\rm{K}\)最终停留在\(\rm{0}\)刻度左侧的\(\rm{2}\)到\(\rm{4}\)之间

B．若达到平衡时，隔板\(\rm{K}\)最终停留在左侧\(\rm{1}\)处，则乙中\(\rm{C}\)的转化率小于\(\rm{50\%}\)

C．若达到平衡时，隔板\(\rm{K}\)最终停留在左侧靠近\(\rm{2}\)处，则乙中\(\rm{F}\)最终停留在右侧的刻度大于\(\rm{4}\)

D．如图\(\rm{II}\)所示，若\(\rm{x}\)轴表示时间，则\(\rm{y}\)轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或\(\rm{A}\)的物质的量

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9．

某化学反应\(\rm{2X(g)⇌Y(g)+Z(g)}\)在\(\rm{4}\)种不同条件下进行，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)起始浓度为\(\rm{0}\)，反应物\(\rm{X}\)的浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)随反应时间\(\rm{(min)}\)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{60}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.67}\)	\(\rm{0.57}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{800℃}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{0.92}\)	\(\rm{0.75}\)	\(\rm{0.63}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{820℃}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)