知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（　　）
（1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
（2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．

A．1

B．2

C．3

D．4

难度：中等

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2．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）

A．该反应可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0

B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

难度：中等

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3．在体积一定的密闭容器中1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂+3H₂⇌催化剂高温高压2NH₃．下列有关说法正确的是（　　）

A．降低温度可以加快反应速率

B．向容器中再加入N₂可以加快反应速率

C．达到化学反应限度时，生成2 mol NH₃

D．达到化学平衡时 N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

难度：中等

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4．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=-25k/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）

A．刚开始反应时速率：甲＞乙

B．平衡后反应放热：甲＞乙

C．500℃下该反应平衡常数：K=3×10²

D．若a≠0，则0.9＜b＜l

难度：中等

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5． T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO₂的平衡转化率如表所示．下列叙述不正确的是（　　）

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8
起始量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率		80%	α₁	α₂

A．0～5min内，甲中SO₂的反应速率为0.032mol•L^-1•min^-1

B．T℃时，该反应的平衡常数K=400

C．平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂

D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

难度：中等

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6．

（2016•宜宾模拟）在10L恒容密闭容器中充入PCl₃（g）和Cl₂（g），发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）起始时，PCl₃（g）和Cl₂（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl₂）=2.5×10^-4mol/（L•min）

B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂

C．在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100

D．该反应的△H＞0

难度：中等

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7．

（2016•淮安模拟）一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．若t₁=2min，则υ_（A）=0.50mol•（L•min）^-1

B．若t₃时刻升高了温度，则该反应的△H＜0

C．若t₁时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则υ_（正）＞υ_（逆）

D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转化率小于50%

难度：中等

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8．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO₄）/mol	n（CO）/mol	n（CO₂）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO₂）=0.6 mol•L^-1•min^-1

B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO₄和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO₂）＜0.60 mol

难度：中等

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9．（2016•宜春校级模拟）化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：
M+xH₂⇌MH_2x△H＜0  （M表示某种合金）
图表示温度分别为T₁，T₂时，最大吸氢量与氢气压强的
关系．则下列说法中，正确的是    ．
a、T₁＞T₂
b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移动
d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为    ．
（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C_（s）+H₂O_（g）⇌CO_（g）+H_2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O．
①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有    ．
A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等   B．容器内的压强不变
C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是    ．

难度：中等

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10．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a

下列说法正确的是（　　）

A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10^-2 mo1•L^-1•min^-1

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．该反应的正反应方向为吸热反应

难度：中等

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