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          共50条信息

            • 1． 放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
              A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度
              B．反应体系中压强恒定
              C．反应体系中混合物的组成保持不变
              D．反应体系中温度不变
              难度：较难
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            • 2． 在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：
              实验
              编号              		 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
              n（X） n（Y） n（M）
              ① 700 0.40 0.10 0.090
              ② 800 0.10 0.40 0.080
              ③ 800 0.20 0.30 a
              下列说法正确的是（　　）
              A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
              B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
              C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
              D．该反应的正反应方向为吸热反应
              难度：较易
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            • 3． 在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（　　）
              A．降低温度可以加快反应速率
              B．向容器中再加入N2可以加快反应速率
              C．达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
              D．达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
              难度：较易
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            • 4． 一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
              A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
              B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
              C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
              D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度和乙中物质C的浓度相同
              难度：中等
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            • 5． 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），其正反应放热．图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2a molSO2和a molO2并保持恒温；向乙、丁内都充入a molSO2和0.5a molO2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应．下列说法正确的是（　　）
              A．图1达平衡时，浓度c（SO2）：甲=乙
              B．图1达平衡时，平衡常数K：甲＞乙
              C．图2达平衡时，所需时间t：丙＜丁
              D．图2达平衡时，体积分数φ（SO3）：丙＞丁
              难度：中等
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            • 6． SO2的催化氧化反应（2SO2+O2⇌2SO3）是一个放热的反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）
              A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
              B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
              C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
              D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
              难度：较易
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            • 7． 一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B⇌2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（　　）
              A．1.5 mol
              B．1 mol
              C．0.5 mol
              难度：难
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            • 8． 一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
              B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
              C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5
              D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气
              难度：较易
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            • 9． 一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
              容器
              编号              		 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
              CO H2 CH3OH（g）
              Ⅰ T1 0.2 0.4 0.18
              Ⅱ T1 0.4 0.8
              Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16
              下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的正反应为放热反应
              B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
              C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
              D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行
              难度：中等
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            • 10． 菁优网已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大
              B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
              C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
              D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              难度：中等
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