向一体积不变的某密闭容器中加入\(\rm{0.3molA}\)、\(\rm{0.1molC}\)和一定量的\(\rm{B}\)三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为\(\rm{t_{2}}\)时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知\(\rm{t_{3}～t_{4}}\)阶段为使用催化剂\(\rm{(}\)已知图甲中\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)阶段\(\rm{c(B)}\)未画全\(\rm{)}\)。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：\(\rm{X_{2}(g)+Y_{2}(g)⇌ 2Z(g)}\)，已知\(\rm{X_{2}}\)、\(\rm{Y_{2}}\)、\(\rm{Z}\)的起始浓度分别为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)、\(\rm{0.2mol·L^{-1}}\)，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+ O_{2} (g)}\) \(\rm{\overset{}{⇌} 2SO_{3}(g)}\)。下列说法正确的是

\(\rm{Bodensteins}\)研究了下列反应：\(\rm{2HI(g) ⇌H_{2}(g)+I_{2}(g) \triangle H=+11kJ/mol}\) 在\(\rm{716 K}\)时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数\(\rm{x(HI)}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如下表：

由上述实验数据计算得到\(\rm{v_{正}～x(HI)}\)和\(\rm{v_{逆}～x(H_{2})}\)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

在一密闭容器中通入\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)两种气体，在一定条件下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)=2C(g)}\)\(\rm{\triangle H=-Q(Q > 0)}\)，达到平衡后改变一个条件\(\rm{(X)}\)，下列量\(\rm{(Y)}\)一定符合图中曲线的是

一定温度下在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中发生反应\(\rm{4A(s)+3B(g)}\)\(\rm{C(g)+D(g)}\)，经\(\rm{2min}\)达平衡状态，此时\(\rm{B}\)消耗了\(\rm{0.9mol}\)，下列说法正确的是

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：\(\rm{xA(g)+yB(g)}\)\(\rm{zC(g)}\)达到平衡后，测得\(\rm{A}\)浓度为\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得\(\rm{A}\)浓度为\(\rm{0.3 mol·L^{-1}}\)，则下列叙述正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在图上所示的三个时刻中，______\(\rm{(}\)填\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)或\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3})}\)时刻处于平衡状态，此时\(\rm{v_{正}}\)______\(\rm{ v_{逆}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=}\)，\(\rm{)}\)

\(\rm{1992}\)年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)；    \(\rm{ΔH(ΔH < 0)}\)

\(\rm{(1)}\)在一容积为\(\rm{4L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{0.4mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{1.2mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生反应，反应中\(\rm{NH3}\)的物质的量浓度变化情况如图：

\(\rm{①}\)根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率\(\rm{v(N_{2})}\)为________\(\rm{mol/(L·min)}\)；

\(\rm{②}\)反应达到平衡后，第\(\rm{5}\)分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不可能为________；

A.\(\rm{0.20mol/L}\)

B.\(\rm{0.12mol/L}\)

C.\(\rm{0.10mol/L}\)

D.\(\rm{0.08mol/L}\)

\(\rm{(2)}\)反应达到平衡时，改变温度\(\rm{(T)}\)和压强\(\rm{Q)}\)，反应混合物中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法错误的是________

A.\(\rm{P_{1} > P_{2} > P_{3} > P_{4}}\)

B.\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C.若\(\rm{T_{1} > T_{2} > T_{3} > T_{4}}\)，则该反应为放热反应

D.缩小容积，可以提高\(\rm{NH_{3}}\)在混合物中的质量分数

\(\rm{(3)}\)哈伯因证实\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)在固体催化剂\(\rm{(Fe)}\)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖\(\rm{.}\)若用分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示：

由上述原理，在铁表面进行\(\rm{NH_{3}}\)的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图\(\rm{.}\)从吸附和解吸过程分析，\(\rm{c_{0}}\)前速率增加的原因可能是________；\(\rm{C_{0}}\)后速率降低的原因可能是________．