优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              ①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）= ______ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 ______ ．
              ②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______ 点，温度T1______ T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
              硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
              ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．
              ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 ______ ．
              a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变
              c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
              d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
              e．容器内的气体分子总数不再变化．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/（L•min），2min后，测得D的浓度为0.5mol/L．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
              A．2min末时，A和B的浓度之比为5：3
              B．x=1
              C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L
              D．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（　　）
              A．2NO2（g）⇌N2O4（g）
              B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
              C．PCl5⇌PCl3（g）+Cl2（g）
              D．CaCO3（s）⇌CaO（g）+CO2 （g）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
              ①该反应的△H ______ 0（填“＞”“＜”）．
              ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．
              ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
              ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
              CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
              写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式 ______ ．
              （3）已知反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
              实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡
              所需时间/min
              CO2（g） H2（g） H2O（g） CO2（g）
              1 650 2 1 0.4 1.6 6
              2 900 4 2 1.6 2.4 2
              ①实验1条件下平衡常数K= ______ （保留小数点后二位）．
              ②该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应．在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示．下列对W容器中进行的反应推断合理的是（　　）
              A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
              B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）=2：3
              C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
              D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是（　　）
              A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）
              B．Q的平衡浓度为1 mol/L
              C．Q的转化率为25%
              D．x等于2
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 某反应A+B⇌C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1•c（A）•c（B），υ逆=k2•c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
              （1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 ______ ．
              （2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol•L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 ______ ．
              （3）升高温度，k1、k2的变化是 ______ ，k1/k2增大，说明正反应是 ______  （填“吸”或“放”）热反应．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 在容积不变的密闭容器中，充入1 mol A气体、2 mol B气体和1 mol C气体，发生A+2 B⇌n C的反应，一段时间后达到平衡，此时C的物质的量是开始时的2.4倍，且增大压强会使A的转化率增大；升高平衡体系温度，再达平衡后体系中C的体积分数为13%，则下列判断错误的是（　　）
              A．n=2
              B．第一次达平衡时，反应消耗的A为0.7 mol
              C．充入氮气后，反应速率加快，平衡正向移动
              D．正反应放热
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（　　）
              A．0～3 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正
              B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2＜2p1
              C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动
              D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1
              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷