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          共50条信息

            • 1． 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（   ）
              A．9
              B．16
              C．20
              D．25
              难度：中等
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            • 2． 有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（   ）
              A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
              B．对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大
              C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关
              D．温度越高，K值越大
              难度：中等
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            • 3． 设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
              反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，
              以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 ． 在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（   ）
              T/KK1K2
              9731.472.38
              11732.151.67
              A．b＞0
              B．在973K下增大压强，K2增大
              C．a＞b
              D．在常温下反应①一定能自发进行
              难度：中等
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            • 4． 已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（   ）
              A．50
              B．0.02
              C．100
              D．无法确定
              难度：中等
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            • 5． 在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（   ）
              A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
              B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
              C．K随反应物浓度的改变而改变
              D．K随温度和压强的改变而改变
              难度：中等
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            • 6． 下列有关说法正确的是（   ）
              A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0
              B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
              C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱
              D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
              难度：中等
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            • 7． 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（   ）
              A．对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
              B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ， 则平衡正向移动
              C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动
              D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
              难度：中等
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            • 8． 对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（   ）
              A．K=
              B．K=
              C．K=
              D．K=
              难度：中等
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            • 9． 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（   ）
              A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
              B．在提纯过程中，I2的量不断减少
              C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
              D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
              难度：中等
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            • 10． 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（   ）
              温度/°C100011501300
              平衡常数4.03.73.5
              A．△H＞0
              B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
              C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
              D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
              难度：中等
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