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            • 1． 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．

              （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：
              a.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
              b.2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
              图2是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因可能是 ______ （填序号）．
              A．催化剂M的活性降低B．a反应的平衡常数变大
              C．生成甲醚的量增加    D．b反应的活化能增大
              （3）CO2经过催化氢化合成乙烯反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
              在密闭容器中充入2mol CO2和nmol，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[]的关系如图3所示．
              ①投料比X1______ X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ______ ；
              ②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
              时间/min
              浓度/mol•L-1              		 0 10 20 30 40 50
              H2（g） 6.00 5.40 5.10 9.00 8.40 8.40
              CO2（g） 2.00 1.80 1.70 3.00 2.80 2.80
              CH2=CH2（g） 0 0.10 0.15 0.50 0.60 0.60
              20～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是 ______ ．该温度下0～10min内H2的反应速率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．
              （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ______ ；升高温度，K值将 ______ （填“增大”、“减小”、“不变”）
              （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 ______  （填“增大”、“减小”、“不变”）
              （3）恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率 ______  （填“增大”、“减小”、“不变”）
              化学平衡 ______  （填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”）
              难度：较易
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            • 3． 甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
              化学反应及平衡常数 温度/℃
              500 800
              ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1 K1 2.5 0.15
              ②H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 K2 1.0 2.50
              ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3 K3
              （1）反应②的反应热△H2______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
              （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） ______ K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
              （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= ______ （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正） ______ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
              （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ______ ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 ______ ；
              （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 ______ ．
              难度：中等
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            • 4． PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
              （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
              CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
              则△H3= ______ ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3= ______ （用K1、K2表示） 
              （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
              SO2过程中的pH变化曲线如图所示．ab段发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间（s） 0 1 2 3 4
              n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
              （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ______ 热反应．
              （2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ______ ；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．v（NO2）=2v（O2）             B．容器内压强保持不变
              C．v逆（NO）=2v正（O2）           D．容器内密度保持不变
              （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ______ ．
              A．及时分离除NO2气体           B．适当升高温度
              C．增大O2的浓度                D．选择高效催化剂．
              难度：难
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            • 6． 关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
              运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义．
              （1）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              ①该反应的平衡常数表达式为 ______ ，升高温度，平衡常数 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 ______ （填“a”或“b”或“c”或“d”）
              ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______ 点，温度T1______ T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
              ①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．
              ②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1= ______ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______ （填“增大”“减小”或“不变”．
              （3）25℃时，反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 ______ ．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）．通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些 ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1

              （1）总反应△H= ______ ．
              （2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．v正（CO）=v逆（CO）          B．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O
              C．c（CO2）=c（CO）            D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
              （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（   ）的影响，并设计了如下实验：
               试验编号  乙苯  CO（g）/mol  H（g）/mol  温度/℃
              Ⅰ  3.0  9.0  0  550
              Ⅱ  3.0  9.0  0  600
              Ⅲ  3.0  0  9.0  550
              ①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
              ②实验III使用9.0molHe的目的是 ______ ．
              ③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示．其中未知曲线代表的是实验 ______ （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因： ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
              CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
              反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
              ①a点所代表的状态 ______ （填“是”或“不是”）平衡状态．
              ②c点CO2的转化率高于b点，原因是 ______ ．
              （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
              ①该进行的反应的△S ______ 0（填：“＞”或“＜”）
              ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP= ______ ．
              ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ______ （列举2项）
              难度：较易
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            • 9． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：
              2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O
              ①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是 ______ （填对应字母）．

              A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右图中阴影部分面积更大   E．左图中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： ______ ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
              温度/℃ 800 1000 1200 1400
              平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
              ①该反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K= ______ ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式： ______
              ②电解后溶液的pH= ______ （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 ______ L．
              难度：较易
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            • 10． 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
              （1）已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
              T（K） 938 1100
              K 0.68 0.40
              ①该反应平衡常数的表达式是 ______ ．
              ②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
              量 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
              溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
              pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
              ①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是 ______ （填离子符号）．
              ②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是 ______ （填编号）．
              A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
              ③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？ ______ ．（请结合化学反应简要说明）
              难度：较易
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