I.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：\(\rm{1/3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)}\)  \(\rm{2/3Fe(s)+CO_{2}(g)}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)__________，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0 mol}\)，反应经过\(\rm{l0 min}\)后达到平衡。求该时间范围内反应达到平衡后\(\rm{c(CO_{2})= }\)_____________、\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{= }\)_____________；

 \(\rm{(3)}\)欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

 \(\rm{A.}\)减少\(\rm{Fe}\)的量          \(\rm{B.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量         \(\rm{C.}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度         \(\rm{E.}\)减小容器的容积        \(\rm{F.}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{.}\)已知化学反应\(\rm{①}\)：\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{FeO(s)+CO(g)}\)，其平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)；化学反应\(\rm{②}\)：\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K_{2}.}\)在温度\(\rm{973K}\)和\(\rm{1173K}\)情况下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值分别如下：

\(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)可以推导出\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)之间的关系式。\(\rm{K_{3}=}\)__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应\(\rm{③}\)是     \(\rm{\_(}\)填“吸热反应”或“放热反应”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)某同学设计以下\(\rm{4}\)个实验考查过氧化氢分解速率的影响因素。各取\(\rm{5 mL}\)的过氧化氢溶液完成下列实验。

     \(\rm{①}\)实验\(\rm{FeCl_{3}}\)起________作用。

     \(\rm{②}\)预计实验\(\rm{4}\)的现象是_______________。

     \(\rm{③}\)预计实验\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)的目的是考查________对过氧化氢分解速率的影响。

     \(\rm{④}\)从实验\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)可以得出的结论是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

     回答下列问题：

     \(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)____________。

     \(\rm{②}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)。

     \(\rm{③}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

       \(\rm{a.}\)容器中压强不变                     \(\rm{b.}\)混合气体中 \(\rm{c(CO)}\)不变

       \(\rm{c.v}\)正\(\rm{(H_{2})=v}\)逆\(\rm{(H_{2}O)}\)              \(\rm{d.c(CO_{2})=c(CO)}\)

     \(\rm{④}\)某温度下，平衡浓度符合下式： \(\rm{c(CO_{2})·c(H_{2})=c(CO)·c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为____________\(\rm{℃}\)。

美国\(\rm{Bay}\)等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

\(\rm{(1)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)                  ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________\(\rm{ (}\)填“吸”、“放”\(\rm{)}\)热反应。

在\(\rm{830℃}\)下，若开始时向恒容密闭容器中充入\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}O}\)均为\(\rm{1 mo1}\)，则达到平衡后\(\rm{CO}\)的转化率为____               。

\(\rm{(2)}\)此流程的第\(\rm{II}\)步反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\)\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，在\(\rm{830℃}\)下，以表二的物质的量\(\rm{(}\)单位为\(\rm{mol)}\)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        \(\rm{(}\)填实验编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第\(\rm{II}\)步反应达到平衡的标志是               。

 \(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化   \(\rm{②}\)混合气体的密度不变    \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变    \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变  \(\rm{⑤}\)体系的温度不再发生变化    \(\rm{⑥ v(CO_{2}}\)正\(\rm{)=v(H_{2}O}\)逆\(\rm{)}\)          

\(\rm{(4)}\)下图表示该反应此流程的第\(\rm{II}\)步反应在时刻\(\rm{t}\)达到平衡、在时刻\(\rm{t}\)分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻\(\rm{t}\)发生改

变的条件是________，         。\(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{400℃}\)时，第Ⅱ步反应生成\(\rm{l mol}\)氢气的热量数值为\(\rm{33.2(}\)单位为\(\rm{kJ)}\)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=3H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=-103.3 kJ·mol^{-1}}\)。

则\(\rm{400℃}\)时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                  。

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)按下述流程制备氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}⋅2H_{2}O)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与\(\rm{Cl_{2}}\)反应转化为固体\(\rm{1(}\)部分仪器和夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)  \(\rm{ΔH(298K)=-52.7}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)该小组的同学取了两个烧瓶\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，分别加入相同浓度的\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体，中间用夹子夹紧，并将\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)浸入到已盛有水的两个烧杯中\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)固体。

请回答：

\(\rm{(1)}\)上图中___________瓶中气体颜色更深。\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)

平衡时反应速率：\(\rm{A}\)瓶__________\(\rm{B}\)瓶\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该化学反应的浓度平衡常数表达式为__________          ，升高温度，该反应中\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在三支容积均为\(\rm{30cm^{3}}\)针筒中分别抽入\(\rm{10cm^{3}NO_{2}}\)气体，将针筒前端封闭。

\(\rm{(1)}\)将第二支针筒活塞迅速推至\(\rm{5cm^{3}}\)处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

\(\rm{①}\)推进针筒后颜色变深的原因是_________________________________________；

\(\rm{②}\)一段时间后气体颜色又变浅的原因是____________________________________；

\(\rm{③}\)由此实验得出的结论是_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)将第三支针筒活塞拉至\(\rm{20cm^{3}}\)处，该同学观察到的现象是   __________________________________________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将_______\(\rm{ (}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________。

硫\(\rm{—}\)碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ \(\rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}===H_{2}SO_{4}+2HI}\)

Ⅱ \(\rm{2HI⇌ H_{2}+I_{2}}\)

Ⅲ \(\rm{2H_{2}SO_{4}===2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)分析上述反应，下列判断正确的是________。

\(\rm{a.}\)反应Ⅲ易在常温下进行                \(\rm{b.}\)反应Ⅰ中\(\rm{SO_{2}}\)氧化性比\(\rm{HI}\)强

\(\rm{c.}\)循环过程中需补充\(\rm{H_{2}O}\)               \(\rm{d.}\)循环过程产生\(\rm{1 mol O_{2}}\)的同时产生\(\rm{1 mol H_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)一定温度下，向\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{1 mol HI(g)}\)，发生反应Ⅱ，\(\rm{H_{2}}\)物质的量随时间的变化如图所示。\(\rm{0～2 min}\)内的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(HI)=}\)________。该温度下，\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}\) \(\rm{2HI(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{Zn}\)和稀硫酸制取\(\rm{H_{2}}\)，反应时溶液中水的电离平衡________移动\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)；若加入少量下列试剂中的________，产生\(\rm{H_{2}}\)的速率将增大。

\(\rm{a.NaNO_{3} b.CuSO_{4}}\)       \(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{H_{2}}\)为燃料可制作氢氧燃料电池。已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-572 kJ·mol^{-1}}\)某氢氧燃料电池释放\(\rm{228.8 kJ}\)电能时，生成\(\rm{1 mol}\)液态水，该电池的能量转化率为________。

甲醇\(\rm{(CH_{3}­OH)}\)是重要的化工原料。

Ⅰ\(\rm{.}\)工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛\(\rm{(HCHO)}\)。

甲醇脱氢法是制甲醛最简单的工业方法：\(\rm{①C{H}_{3}OH(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}(g)\;\;\;\triangle {H}_{1} }\)

甲醇氧化法是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：\(\rm{②C{H}_{3}OH(g)+1/2{O}_{2}(g)⇌HCHO(g)\;+{H}_{2}O(g)\;\triangle {H}_{2} }\)

甲醇氧化法中存在深度氧化反应：\(\rm{③HCHO(g)+\;1/2{O}_{2}(g)⇌CO(g)+{H}_{2}O(g) }\)

已知下列\(\rm{1mol}\)物质的在氧气中燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的反应热如下表所示

\(\rm{(1)}\)甲醛燃烧得到\(\rm{CO_{2}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)的的热化学方程式_________________________。

\(\rm{(2)}\)由此计算\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)     \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)，

\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)      \(\rm{kJ.mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)下图中两条曲线分别为反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)平衡常数\(\rm{K}\)随温度变化关系的曲线，其中表示反应\(\rm{①}\)为      \(\rm{(}\)填曲线标记字母\(\rm{)}\)，其判断理由是             。

已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿\(\rm{[FeO(OH)]}\)，镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石\(\rm{[Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)。

\(\rm{(1)}\) 利蛇纹石用氧化物的形式可表示为\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(2)}\) 取一定量的镍矿，保持\(\rm{n(H_{2}SO_{4})}\)不变，以不同浓度的硫酸溶解，\(\rm{2h}\)后镍的浸出率与液固比\(\rm{(}\)溶液体积与固体质量之比\(\rm{)}\)的关系如右图所示。当液固比小于\(\rm{3.0}\)时，浸出率变化的原因是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率

\(\rm{b.}\) 硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动

\(\rm{c.}\) 硫酸浓度越大，溶液黏稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应

\(\rm{(3)}\) 已知\(\rm{pH=3.1}\)时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀完全\(\rm{;pH=6.1}\)时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)开始沉淀。在中和沉铁阶段，当调节\(\rm{pH}\)为\(\rm{1.9}\)时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)开始沉淀，此时体系中还存在\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体，检测到\(\rm{c(Ni^{2+})}\)明显降低，其原因可能是________________。 

\(\rm{(4)}\) 为减少镍的损失，可在中和的同时加入\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应的离子方程式为\(\rm{3Fe^{3+}+Na^{+}+2SO_{4}^{2\mathrm{{-}}}+6H_{2}O}\)\(\rm{Na[Fe_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{6}]↓+6H^{+}}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为________________。 

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在一定条件下，\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的反应为\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇋2SO_{3}(g)}\)，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)______       __；。

\(\rm{(2)}\)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为__________________________________；

在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2NO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达是__________________；\(\rm{800℃}\)反应达到平衡时，\(\rm{NO}\)的物质的量浓度是__________；升高温度，\(\rm{NO}\)的浓度增大，则该反应是______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应．

\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化的曲线是______\(\rm{.}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2}\)\(\rm{s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{= }\)__________________．

\(\rm{d}\)\(\rm{.}\)选择高效催化剂